Вычислите массовую долю (в процентах) углерода в сплаве железа, если при сжигании ее навески массой 9г в токе кислорода было собрано 0,37л углекислого газа (н.у.). Какой сплав был взят?

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
 Al₂O₃ + HCI= AICI₃ + H₂O
в растворе:
AI₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[AI(OH)₄]
в расплаве:
AI₂O₃ + 2NaOH = 2NaAIO₂ + H₂O
2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:
Zn⁰ + Ca(N⁺⁵O₃)₂ + KOH = K₂Zn⁺²O₂ + N⁻³H₃ + H₂O+ Ca(OH)₂
Zn⁰ -2e⁻ → Zn⁺² 2    4 восстановитель, процесс окисления
                               8    
N⁺⁵ +8e⁻→N⁻³    8    1 окислитель, процесс восстановления
7Zn + Ca(NO₃)₂+  14KOH  = 7K₂ZnO₂ +2NH₃↑+4H₂O + Ca(OH)₂↓

Mn⁰ + HN⁺⁵O₃ = Mn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + H₂O
Mn⁰ -2e⁻ →Mn⁺² 2      2 восстановитель, процесс окисления
                                 4
N⁺⁵ +4e⁻→ N⁺    4        1  окислитель, процесс восстановления
4Mn + 10HNO₃ = 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

3. Получить из гидроксида натрия и сероводорода кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

NaOH + H₂S=NaHS + NaOH    кислый сульфид натрия, гидросульфид натрия
добавим избыток гидроксида натрия:
NaHS +NaOHI=  Na₂S +H₂O сульфид натрия и вода

     1.                        
                              CH3
                               |
СH3-СH-СH-СH2-С-СH3
         |      |              |
        CH3 OH         CH3

2. CH3 - C = CH - C = CH - CH2  - CH3
                      |              |  
                      CH3       C2H5

3. 
                         C2H5
                            |
CH3 - CH - CH - CH2 - COOH
           |        |
         CH3   CH3

4.  

          CH3    CH3
            |         |
CH3 -  C   -   C =CH - CH3
            |
           CH3