С1. Растворимость сахара при 1000С составляет 476 г в 100 г воды. Чему равна массовая доля сахара в насыщенном растворе (в %)?
С1. Какой объем кислорода потребуется для окисления 50 г магния?

n – количество вещества (ммоль, моль, кмоль)

m  - Количество вещества, выраженное через массу: n = ; M = Mr; m = n *M

m – масса вещества ( мг. г. кг. т.)

M – молярная масса ( мг/ммоль, г/моль, кг./кмоль)

Mr – относительная молекулярная масса – рассчитывается по молекулярной

формуле вещества.

Количество вещества, выраженное через число частиц: n = ; NА = 6 * 1023; N = n * NА

NА

N – число частиц вещества.(атомов, молекул, ионов)

NА – число (постоянная) Авогадро – величина постоянная = 6 *1023.(атомов/моль,

молекул/моль, ионов/моль)

Количество вещества, выраженное через объем: n = ;Vm = 22,4 (мл/ммоль, л/моль, м3./кмоль)

Vm V = n * Vm

V – объем вещества ( мл. л. м3.)

Vm – молярный объем – величина постоянная = 22,4 (мл/ммоль, л/моль, м3./кмоль)

Массовая и объемная доли компонентов смеси или растворов.

w (дубль-ве) -массовая доля растворенного вещества (выражается в долях единицы и в

m (раств.в-ва) m (раств.в-ва)

w (в долях единицы) =; m (раствора)=; m (раств.в-ва)= m (раствора)* w

m (раствора) w

m (раств.в-ва) m (раств.в-ва) m (раствора)* w

w (в =*100%; m (раствора)=*100%; m (раств.в-ва)=

m (раствора) w 100%

ф (фи) - объемная доля растворенного вещества (выражается в долях единицы и в

V (раств.в-ва) V (раств.в-ва)

ф (в долях единицы) =; V (раствора)=; V (раств.в-ва)= V (раствора)* ф

V (раствора) ф

V(раств.в-ва)

ф (в%) =*100%

V(раствора)

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе с известной формулой.

n * Ar(Э)

w(Э) (в =*100%;

Mr (вещества)

w(Э) - массовая доля химического элемента в веществе.

n - число атомов химического элемента в молекуле (индекс)

Ar(Э) – относительная атомная масса химического элемента

Mr (вещества) - относительная молекулярная масса веществ

Объяснение:

1)2P+3Ca=Ca₃PO₄
Ca₃PO₄+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃
2PH₃+4O₂=P₂O₅+3H₂O
P₂O₅+H₂O=2HPO₃
HPO₃+H₂O=H₃PO₄
2)3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O
3Na(+)+3OH(-)+3H(+)+PO₄(3-)=3Na(+)+PO₄(3-)+3H₂O
3OH(-)+3H(+)=3H₂O,сокращаем на 3,получается:
OH(-)+H(+)=H₂O
2FeCl₃+3Ca(OH)₂=2Fe(OH)₃+3CaCl₂
2Fe(3+)+6Cl(-)+3Ca(2+)+6OH(-)=2Fe(OH)₃+3Ca(2+)+6Cl(-)
2Fe(3+)+6OH(-)=2Fe(OH)3,сокращаем на 2,получается:
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
3)NaNO3(не подвергается гидролизу,потому что образована сильной кислотой и основанием)
FeCl₃-основана слабым основанием и сильной кислотой,гидролиз идет по катиону
1 ступень
FeCl3+HOH⇔FeOHCl2+HCl
Fe(3+)+3Cl(-)+H2O⇔FeOH(2+)+2Cl(-)+H(+)+Cl(-)
Fe(3+)+H2O⇔FeOH(2+)+H(+)
2 ступень
FeOHCl2+H2O⇔Fe(OH)2Cl+HCl
FeOH(2+)+2Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H(+)+Cl(-)
FeOH(2+)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+H(+)
3 ступень
Fe(OH)2Cl+H2O⇔Fe(OH)3+HCl
Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)+Cl(-)
Fe(OH)2(+)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)
KNO2-сильное основание,слабая кислота,гидролиз по аниону
KNO2+HOH⇔KOH+HNO2
K(+)+NO2(-)+HOH⇔K(+)+OH(-)+HNO2
NO2(-)+HOH⇔HNO2+OH(-)