СОЧ 1. Определите степень окисления фосфора в веществе P₂O₃

а) +5 б) -3 в) +2 г) +3 д) +6

2. Определите соединение углерода, в котором он имеет степень окисления +2

а)CO₂ б)CaCO₃ в)CH₄ г)CO

3. Вставьте пропущенные слова в определении:

Восстановитель, это элемент, который электроны.

Окисление, это процесс, в котором элемент .

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса

Ca + SO₃ ---> CaO + S

5.

а)Укажите физические свойства металлов

б)Напишите, где может быть применено золото

6.Обьясните, почему не используют для машин чистый алюминий, а его сплавы - дюралюминий и магналий?

7. Закончите уравнения возможных реакций:

1)Ca + H₂O --> / 4)K + F₂ -->

2)Cu + HCl --> / 5) Ba + H₂O -->

3)Zn + CuBr₂ --> / 6) Al + O₂ -->

8. Решите задачу: Реагирует 400г магния, содержащего 20% примесей и сера. Найти массу полученной соли.

Простые вещества состоят из атомов одного элемента. Они могут быть металлами (Fe, Na, Cu) и неметаллами (O2, Cl2).

Сложные - состоят из атомов нескольких элементов. Это кислоты - электролиты, при диссоциации которых из положительных ионов образуются только ионы водорода Н+ (HCI); оксиды, один из элементов которых кислород (CO2), основания - электролиты, при диссоциации которых из отрицательных ионов образуются только гидроксид-ионы ОН-(NaOH), соли - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка (NaCl).

Задача 1.

Для начала составим уравнение реакции:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Теперь найдём массу чистого натрия. Для этого умножим массу технического на процент чистого (100% - 10% примесей = 90%):

40г * 0,9 = 36 г

Теперь найдём кол-во вещества натрия и его гидроксида:

ν = m/M

Молярная масса равна сумме атомных масс элементов, входящих в соединение (есть в таблице Менделеева):

Na -- 23 г/моль

NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

ν Na = m Na / M Na

ν Na = 36 г / 23 г/моль = 1,57 моль

ν Na = ν NaOH

m NaOH = ν NaOH * M NaOH

m NaOH = 1,57 моль * 40 г/моль = 62,8 г.

ответ: 62,8 г.

Задача 2.

Уравнение реакции:

Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑

Масса чистой соляной кислоты:

60 * 0,2 = 12 г

Молярная масса соляной кислоты:

M HCl = 1+35,5=36,5 г/моль

Кол-во вещества соляной кислоты:

ν HCl = m HCl / M HCl

ν HCl = 12 г / 36,5 г/моль = 0,33 моль

По уравнению реакции, сероводорода в 2 раза меньше, чем соляной кислоты:

0,33 моль / 2 = 0,165 моль

Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 литра. Следовательно,

0,165 моль * 22,4 л/моль = 3,7 л

ответ: 3,7 л.