Cуммативное оценивания за 2 четверть по предмету «Химия» это продолжение

4,48 л газа при нормальныз условиях - 4.48/22.4=0.2 моль
8,96 л газа при нормальныз условиях - 8.96/22.4=0.2 моль

Cu + 2HNO3(конц) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

5Fe + 3HNO3(конц) + 15HNO3 = 5Fe(NO3)3 + 3/2N2(газ) + 9H2O

AL + HNO3(конц) + HNO3 = реакция не идет

С серной кислотой:

Cu + H2SO4(разбав) = реакция не идет

Fe + H2SO4(разбав) = FeSO4 + H2(газ)

2AL + 3H2SO4(разбав) = AL2(SO4)3 + 3H2(газ)

Исходя из коэффициентов в уравнении реакций можно составить систему уравнений

Система уравнений
m(Fe)+m(Cu)+m(Al)=20,4 г
m(Fe)/M(Fe)+1,5*m(Al)/M(Al)=0,4 моль - для реакции с серной кислотой
2*m(Cu)/M(Cu)+0,3*m(Fe)/M(Fe)=0,2 моль - для реакции с азотной кислотой

M(Fe)=56
M(Cu)=64
M(Al)=26

Решив эту систему уравнений можно найти массу металлов
m(Fe)=13,6 г
m(Al)=2,7 г
m(Cu)=4,1 г

Чтобы определить массовую концентрацию каждого металла нужно массу каждого металла разделить на общую
w(Fe)=m(Fe)/20,4 *100% =67%

и т.д.

Вроде правильно.

Удачи!

1.A) V=0.125*22.4=2.8 литров;
   Б) V=(3.01*10^23*22.4)/6.02*10^23=11.2 литра
2. А) 2С+О2=2СО
        С+О2=СО2
    Б) FeS+O2=Fe+SO2
    B) 2H2S+O2=2H2O+2S
        H2S+3O2=2H2O+SO2 
     Г) 2Mg+O2=2MgO
     Д) O2+F2=O2F2
     E) 4As+5O2=2As2O5
     Ж) 4Li+O2=2Li2O
     З) не будет!
3. 136г/68г=хл/22.4л% х= (136*22,4)/68=44,8л (О2)
4. 22,4*50/44,8=25л
5. Разложение бертолетовой соли KClО3 в присутствии катализатора MnO2:
    2KClO3=(над равно формула катализатора) 2KCl+3O2
    Дегидратация в органический реакциях идет в присутствии концентрированной серной кислоты - водоотнимающего катализатора:
    CH3-CH2OH  =   CH2-CH2 + H2O
    Катализаторы - вещества - ускоряющие реакцию, но не входящие в ее состав (ни в продукты, ни в реагенты)