Даю максимальное число было если сделаете 1. В сере количеством вещества 0,5 моль содержится атомов: 3б а) 3,01 ∙ 1023 б) 6,02 ∙ 1023 в) 9,03 ∙ 1023 г) 12,04 ∙ 1023
2. Экзотермической реакцией является: 2б
а) S + O2 → SO2 + Q
б) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 + Q
в) 2H2O → 2H2 + O2 - Q
г) CH4→ С + Н2 - Q
3. Эндотермической реакцией является: 2б
а) 2Hg = 2Hg + O2 – Q
б) СаСО3→ СаО + Н2
в) 2H2O → 2H2 - O2 - Q
г) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q
4. Кислород можно получить при нагревании: 1б
а) CaCO3 б) H2SO4 в) KMnO4 г) CH3COOH
5. В пробирке с кислородом тлеющая лучинка 1б
а) продолжает гореть
б) вспыхнет
в) гаснет
г) не знаю
6. Кислород – это газ: 1б
а) с неприятный запах
б) легче воздуха
в) тяжелее воздуха
г) хорошо растворим в воде.
7. Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода:
CS2 + О2 = СО2 +SO2 равна: 2б
а) 5 б) 6 в) 7 г) 8
8. Для хранения водорода в лаборатории при обычных условиях используют: 1б
а) аппарат Каппа
б) газометр
в) сосуд Дьюара
г) плоскодонную колбу
9. В лаборатории водород получают взаимодействием: 1б
а) К2О и H2O
б) H2O и CH4
в) Zn и HCl
г)CaO и H2O
10. Из 40 г оксида меди (II) CuO водородом можно восстановить медь в количестве (моль): 3б
а) 0,25
б) 0,5
в) 1
г) 2
11.Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с: 1б
а) поглощением теплоты,
б) выделением теплоты,
в) изменением степени окисления
г) без изменения степени окисления
12. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химических реакциях, называется: 1б
а) тепловым эффектом
б) энергией связи
в) энергией ионизации
г) энергией активации
13. Дано термохимическое уравнение реакции: Fe + S = FeS + 95,4 кДж, количество тепловой энергии, которое затрачено на получение 1,5 моль сульфида железа. 4б
а) 142,1 кДж
б) 143,1 кДж
в) 144,1 кДж
г) 145,1 кДж