1) Simya ile ilgili, L Teorik temele dayalı sistematik bilgi birikimi sağlar.
II. Kimyada kullanılan damıtma ve su banyosu gibi düzeneklerin ilk
hållerini geliştirmişlerdir
TIL. Kimya, tip, felsefe gibi bilim dallarına katkı sağlamıştır.
yargılarından hangileri yanlıştır?
A Yalnız! B Yalnız lllvell Dil ve III E I. Il ve III​

Объяснение:

  2Zn  +   O2  = 2ZnO

  Zn(0)  - 2e = Zn(+2)  окисление, Zn  - восстановитель ║2

 О2 + 4е  =  2О(-2)   восстановление О2 - окислитель ║1

  Zn + H2O = ZnO + H2.

  Zn(0)  - 2e = Zn(+2)  окисление, Zn  - восстановитель ║1

 2Н(+)  + 2е  =  Н2(0)  восстановление  2Н(+) - окислитель║1

  ZnO  + 2HCl   = ZnCl2  +  H2O

  Zn  +  2HCl  =  ZnCl2 +  H2↑

  Zn  +  Cl2  =  ZnCl2  

Zn(0)  - 2e = Zn(+2)  окисление, Zn  - восстановитель ║1

Сl2(0) + 2e = 2Cl(-)  восстановление,   Cl2 -окислитель ║1

 Zn  +  CuCl2 =  ZnCl2  +  Zn↓

Zn(0)  - 2e = Zn(+2)  окисление, Zn  - восстановитель ║1

Сu(+2) + 2e = Cu(0)  восстановление,  Сu(+2) - окислитель ║1

Объяснение:

  2Zn  +   O2  = 2ZnO

  Zn(0)  - 2e = Zn(+2)  окисление, Zn  - восстановитель ║2

 О2 + 4е  =  2О(-2)   восстановление О2 - окислитель ║1

  Zn + H2O = ZnO + H2.

  Zn(0)  - 2e = Zn(+2)  окисление, Zn  - восстановитель ║1

 2Н(+)  + 2е  =  Н2(0)  восстановление  2Н(+) - окислитель║1

  ZnO  + 2HCl   = ZnCl2  +  H2O

  Zn  +  2HCl  =  ZnCl2 +  H2↑

  Zn  +  Cl2  =  ZnCl2  

Zn(0)  - 2e = Zn(+2)  окисление, Zn  - восстановитель ║1

Сl2(0) + 2e = 2Cl(-)  восстановление,   Cl2 -окислитель ║1

 Zn  +  CuCl2 =  ZnCl2  +  Zn↓

Zn(0)  - 2e = Zn(+2)  окисление, Zn  - восстановитель ║1

Сu(+2) + 2e = Cu(0)  восстановление,  Сu(+2) - окислитель ║1