Составить концентрационный гальванический элемент с оловянными электродами. Рассчитать ЭДС элемента. Концентрации электролита у анода и катода задать
самостоятельно. Написать электродные процессы.

1)  NaOH - лакмус(синий цвет), фенолфталеин ( малиновый), метиловый оранжевый ( жёлтый)   Na(+) - пламя жёлтого цвета)
     AgNO3 + HCl -> AgCl ↓+ HNO3 ( белый творожистый осадок)
    H3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4↓+ 3HNO3 ( ярко-жёлтый осадок)
    Н(+) -  лакмус(красный), метиловый оранжевый(розовый)

2)  2HCl + Mg -> MgCl2 + H2↑
      2HCl + Fe -> FeCl2 + H2↑
       HCl + Cu -> реакция не идёт

3)  СuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2↓ + Na2SO4   синий осадок
    
4)  ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2↓ + 2NaCl
    Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H2O
    Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Zn(OH)4]

Реакции разложения - это когда из одного вещества образуется несколько веществ, здесь это реакция А
реакции обмена - это когда вещества обмениваются своими частями ив результате реакции образуется столько же веществ,как и до нее. здесь это реакция В
реакция замещения - это когда одно вещество вытесняет из другого какой-либо атом. здесь это реакция Г
полное окисление - это горение. в результате таких реакций всегда образуется углекислый газ и вода. здесь это реакция Б.
таким образом: а-2,  б-5,в-4,г-3