с задачами по химии(я полный ноль)

1) Mn2O7 + 2KOH ---> 2KMnO4 + H2O
2) Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O
3) Сl2O + 2NaOH ---> 2NaClO + H2O

Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй.
А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода

Известняк или карбонат кальция - CaCO3

10% примесей, значит чистого вещества 90%
m CaCO3 = 80 • 0,9= 72 г

Запишем реакцию

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

число моль карбоната кальция n =m/M

72г : 100 г/моль (смотрим это значение по таблице Менделеева 40 у кальция 12 углерод и 16 х 3 48 кислород)

0,72 моль карбоната кальция

Смотрим на уравнение реакции

Перед углекислым газом, как и перед CaCO3 стоит коэффициент 1, значит углекислого газа тоже 0,72 моль

Один моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4 л

22,4 • 0,72 = 16,128 л объём CO2