Объяснение:
Через яскраво виражену реакційну здатність галогени зустрічаються в світі тільки в зв’язаному стані.
Фтор — у складі плавикового шпату CaF2(застосовується в плавці чавуну), кріоліту Na3AlF6 і фторапатиту Ca5F (PO4)3.
Хлор — в кухонної солі NaCl, в морській воді, солоних озер, підземних джерел, в надрах землі в пластах кам’яної солі, мінералів сильвіна KCl і карналлита KCl·MgCl2·6H2O.
Бром-зустрічається скрізь: в бромідах калію, натрію і магнію, в морській воді, в підземних бурових водах, гірських породах, рослинах.
Йод — в чистому вигляді є в морській воді в мізерних концентраціях, а також отримують з мінеральних бурових вод і морських водоростей, солей – йодату калію KIO3 і періодату калію KIO4, супутнім покладів селітри.
Астат виходить при здійсненні штучних ядерних реакцій, ізотоп 210At виявляється при мимовільному розпаді урану.
Объяснение:
Rb – рубидий
1. Открытие металла. Кем? Когда? Откуда произошло название?
Честь открытия химического элемента рубидий принадлежит двум немецким ученым – химику Роберту Бунзену и физику Густаву Кирхгофу, авторам спектроскопического метода изучения состава вещества. После того, как в 1860 году применение спектрального анализа привело к открытию цезия, ученые продолжили исследования, и уже в следующем году при изучении спектра минерала лепидолита ими были обнаружены две неотождествленные линии темно-красного цвета. Именно благодаря характерному оттенку наиболее сильных спектральных линий, по которым удалось установить существование неизвестного ранее элемента, он и получил свое название: слово rubidus переводится с латыни как «багровый, темно-красный». -
2. Содержание в земной коре, в %.
Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8⋅10−3%, что примерно равно суммарному содержанию никеля, меди и цинка. По распространённости в земной коре рубидий находится примерно на 20-м месте, однако в природе он находится в рассеянном состоянии.
10. Минералы, содержащие рубидий (лепидолит, циннвальдит, поллуцит, амазонит), находятся на территории Германии, Чехии, Словакии, Намибии, Зимбабве, Туркмении и других странах. Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита.
3. Перечислить с какими химическими элементами реагирует.
Обладает всеми свойствами щелочных металлов к которым относится.
На воздухе этот металл ввиду своей исключительной реакционной активности окисляется бурно, с воспламенением (пламя имеет фиолетово-розоватый цвет); в ходе реакции образуются надпероксид и пероксид рубидия, проявляющие свойства сильных окислителей: Rb + O2 → RbO2. 2Rb + O2 → Rb2O2.
Рубидий – химический элемент также непосредственно реагировать со многими неметаллами – с фосфором, водородом, углеродом, кремнием, с галогенами
4. Перечислить в каких странах (городах) добывают.
Мировое производство этого металла ничтожно, всего несколько десятков килограммов в год.
5. Применение (3-5 примеров).
В медицине изотоп рубидия с специального оборудования увидеть «узкие места» в кровеносных сосудах.
