Допишите уравнение реакции: b) K + ... → ... + H2 ↑
9. Найдите ошибки в следующих записях. Напишите правильно a) Ba + 3HCl = BaCl3 + 2H
9. Найдите ошибки в следующих записях. Напишите правильно b) 3Ca + H3PO4 = Ca2(PO4)3 + 3H2
В строке реагенты напишите левую часть уравнения с учетом коэффициентов
В строке продукты напишите правую часть уравнения с учетом коэффициентов

Какое же любимое вещество может быть у человека? Лично для меня это алюминий. Этот металл, один из самых легких, он находит широкое распространение в промышленности. Например, из него изготавливают ложки и конечно же алюминиевую фольгу. Прочный авиационный алюминий используется в самолетостроении и там, где нужно изготовить легкую и прочную деталь. К счастью, он не подвергается коррозии, так как покрывается прочной оксидной пленкой. Вот его краткие характреристики: плотность 2.7г/см3 
температура плавления: 660 °C
удельная теплота плавления— 390 кДж/кг
температура кипения — 2500 °C
Но самое интересное, что его можно использовать в пиротехнике, например термит состоит из порошка Al и Fe3O4 или похожих оксидов.
Так весело искрится жидкое железо, создавая столп пламени и искр.
Я использую его в приготовлении запеченной картошки, она  хорошо пропекается.

Я думаю что Вам лучше задать этот вопрос в русский язык)

Для решения данного вопроса, мы должны использовать закон действующих масс и расчеты на основе стехиометрического соотношения реакций.

В данной реакции участвуют оксид азота (NO) и кислород (O2). Вначале нужно записать уравнение реакции и выяснить его стехиометрическое соотношение:

2NO + O2 -> 2NO2

Из данного уравнения видно, что для образования двух молекул NO2 нужно две молекулы NO и одна молекула O2.

Теперь мы можем использовать закон действующих масс для рассчета скорости реакции:

скорость реакции = k * [NO]^2 * [O2]

где k - константа скорости, [NO] и [O2] - концентрации NO и O2 соответственно.

Из условия задачи мы знаем, что концентрация оксида азота увеличилась с 0.25 до 0.45 моль/л, а концентрация кислорода уменьшилась от 6 до 0.2 моль/л.

Подставим данные в формулу скорости реакции:

скорость реакции = k * (0.45 моль/л)^2 * (0.2 моль/л)

Теперь нам нужно сравнить скорости реакции до и после изменения концентраций.

Пусть скорость реакции до изменений будет V1, а после изменений - V2.

V1 = k * (0.25 моль/л)^2 * (6 моль/л)

V2 = k * (0.45 моль/л)^2 * (0.2 моль/л)

Для сравнения скоростей реакций, мы можем поделить V2 на V1:

V2/V1 = (k * (0.45 моль/л)^2 * (0.2 моль/л)) / (k * (0.25 моль/л)^2 * (6 моль/л))

Здесь константа скорости k сокращается в числителе и знаменателе, а также моль/л^2 сокращается, поэтому они сократятся:

V2/V1 = (0.45 моль/л)^2 * (0.2 моль/л) / (0.25 моль/л)^2 * (6 моль/л)

Осталось только рассчитать это выражение:

V2/V1 = (0.45^2 * 0.2) / (0.25^2 * 6)

V2/V1 = 0.2025 * 0.2 / 0.0625 * 6

V2/V1 = 0.0405 / 0.375

V2/V1 ≈ 0.108

Таким образом, скорость реакции уменьшилась примерно в 0.108 раз после изменения концентраций.