Для каких из данных элементов взаимодействие с водой идёт при нагревании и сопровождается образованием оксида

1. CH3-C (CH3) 2-CH (CH3) - CH (CH3) - CH2-CH2-CH3

Изомеры:

CH3-C (CH3) 2-CH (CH3) - CH (CH3) - CH (CH3) - CH3 2,2,3,4,5 пентаметил гексан

CH3-C (CH3) 2-CH (CH3) - CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 2,2,3 триметил октан

CH3-C (CH3) 2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 2,2 диметил нонан

2. CH3-CH (CH3) - C (C3H7) (CH3) - CH2-CH2-CH3

Изомеры:

CH3-CH (CH3) - C (CH3) (C3H7) - CH (CH3) - CH3 2,3,4 триметил - 3 пропил пентан

CH3-CH2-CH2-CH (C3H7) - CH2-CH2-CH2-CH3 4 пропил октан

CH3-CH (С2H5) - C (C3H7) (CH3) - CH2-CH3 2 этил - 3 метил-3 пропил пентан

3. CH3-CH (CH3) - C (C2H5) 2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

Изомеры:

CH3-CH (CH3) - C (C2H5) 2-CH (CH3) - CH2-CH2-CH3 2,4 диметил - 3,3 диэтил гептан

CH3-CH2-CH2-C (C2H5) 2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 4,4 диметил нонан

CH3-CH (CH3) - CH (C2H5) - CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 2 метил, 3 этил декан

Дано:
H₂, Pt/2H⁺
Cм(H⁺) = 1моль/л
Zn/Zn²⁺
Cм(Zn²⁺) = 0,01 моль/л
Найти: ЭДС -?
Решене:
 Потенциал стандартного водородного электрода равен 0 В, потенциал цинкового электрода рассчитаем по  уравнению Нернста:
E[Zn/Zn²⁺] = E°[Zn/Zn²⁺] + (R*T/z*F)* lnCм(Zn²⁺) =
= E°[Zn/Zn²⁺] + (0,059/z)* lg[Cм(Zn²⁺)] (для станд. условий)
 E°[Zn/Zn²⁺] = -0,76В
z(Zn²⁺) = 2
E[Zn/Zn²⁺] = -0,076  + (0,059/2)* lg0.01 = -0,819 В
E[Zn/Zn²⁺] < E[H₂/2H⁺], значит цинковый электрод будет являться анодом.
ЭДС = Е(катода) - Е(анода) = 0 - (-0,819) = 0,819 В
Схема гальванического элемента (ГЭ):
А(-) Zn I Zn²⁺ (0.01M) II H⁺ (1M) II H₂,Pt (+)K
K(+) 2H⁺ + 2e = H₂ - восстановление
А(-) Zn - 2e = Zn²⁺ - окисление
ответ: ЭДС = 0,819 В