Вид ковалентной связи: У всех у них есть ковалентная полярная (карбон-водород) и ковалентная неполярная (карбон-карбон) связи
"Встречаются ли в природе алканы, алкены, алкадиены, алкины или арены?" Алкенов, алкинов и алкадиенов в природе нет, так как они химически активные. В нефти содержатся алканы и арены, а природный и попутный нефтяной газ содержит все алканы.
Для классов органических веществ характерны реакции: 1) горения.(все) 2)разложения.(алканы) 3)замещения.(алканы,арены) 4)присоединения.(алкены,алкадиены,алкины,арены(в жестких условиях)) *5)обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия.(алкены,алкадиены,алкины)
Отношение алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов и аренов к окислителям? Алкены алкадиены, алкины легко окисляются из-за двойных связей, которые рвутся. Арены и алканы окисляются в более жестких условиях
1. Щелочи взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Эта обменная реакция называется нейтрализации: NaOH + HCl= NaCl + H₂O 2KOH + H₂SO₄= K₂SO₄ + 2H₂O 2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Ca(OH)₂+ CO₂= CaCO₃ + H₂O 3. Щелочи взаимодействуют с солями только в том случае если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль: NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ Ba(OH)₂ + Na₂SO₄= NaOH + BaSO₄↓ 4. Не растворимые основания не изменяют цвет индикаторов. 5. Кислоты - это сложные вещества состоящие с ионов водорода и ионов кислотного остатка, Если в формуле на первом месте стоят ионы водорода а на втором месте ионы кислотного остатка ЭТО БУДЕТ КИСЛОТА. Исключение органические кислоты в которых на первом месте ионы кислотного остатка, а на втором месте ионы водорода. Неорганические кислоты: HCl, HI, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄; органические кислоты CH₃COOH, CH₃CH₂COOH. 6. 2HCl + Fe(OH)₂=FeCl₂ +2H₂O H₂SO₄ + Cu(OH)₂= CuSO₄ + 2H₂O 7. 2HCl + FeO= FeCl₂ +H₂O H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O 8. Соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. Если в формуле на первом месте стоит ион металла, а на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЛИ: KCl, Na₂S, MgNO₃, Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂. В органических солях ионы металла стоят на втором месте: CH₃COONa, (CH₃CH₂COO)₂Ca . 9. Бескислородные соли: называем электроотрицательную часть соединения, то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское название с суффиксом – ид (в именительном падеже); называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем : хлорид натрия - NaCl, иодид магния - MgI, сульфид железа(ll) FeS, хлорид железа(ll) - FeCl₂, хлорид железа(lll) - FeCl₃. 10. Соли, образованные от кислородсодержащих кислот: называем электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское название с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем : Na₂SO₃ -сульфит натрия, NaNO₂ -нитрит натрия, NaNO₃- нитрат натрия, Na₂SO₄ - сульфат натрия, FeSO₄ - сульфат железа(ll), Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(lll). 11. 2AgCl = 2Ag + Cl₂↑ CaCO₃ = CaO + CO₂↑ 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑ 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑ 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
