m(Al(NO3)3)раствора = 158,19 * 1,081= 171 г
m(NaOH)раствора = 210,80 * 1,035 = 218,178 г
n(Al(NO3)3) = 171 * 0,1 /213 = 0,08 моль
n(NaOH) = 218,178 * 0,033 /40 = 0,18 моль
Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3
Al(NO3)3 - в избытке , считаем по NaOH
n(Al(NO3)3)прореагировало =n(Al(OH)3) =n(NaOH) / 3 = 0,06 моль
n(Al(NO3)3)осталось = 0,08 - 0,06 = 0,2 моль
n(NaNO3) =n(NaOH) = 0,18 моль
m(Al(NO3)3)ост = 0,02*213= 4,26 г
m(Al(OH)3) = 0,06 *78 = 4,68 г
m(NaNO3) = 0,18*85 = 15,3 г
m раствора после реакции = 218,178 + 171 - 4,68 = 384,498 г
w(NaNO3) = 15,3/384,498=0,04 или 4 %
w(Al(NO3)3) = 4,26/384,498=0,011 или 1,1 %
ответ:
,подскажите почему после травления металла готовым составом а именно (ортофосфорная и соляная кислота)если нейтрализовать водным раствором соды, металл буквально на глазах рыжеет, а если смыть ацетоном то нет? причем после ацетона реакции на соду нет, а если смывать обезжиривателем реакция на соду есть?
объяснение:
в щелочной среде голая поверхность железа быстро окисляется кислородом воздуха до ржавчины. если поверхность промыть ацетоном, смывается водяная плёнка, а кислород в отсутствии воды не окисляет железо. у подобных реакций интересен механизм, имеющий достаточно универсальный характер. например соли cu (i) перестают окисляться воздухом, если промыть их ацетоном.
