Считаем массу раствора: 237,48*1,03=244,6 г Кислоты в нем 244,6*0,05=12,23 г Воды 244,6-12,23=232,37 г. Дальше - реакция: N2O5+H2O=2HNO3 Считаем, сколько воды превратилось в кислоту и сколько кислоты получилось: Из 108 г оксида получается 126 г кислоты, и тратится на это 18 г воды У нас всё в 20 раз меньше: Оксида 5.4 г, кислоты получилось 6.3 г, воды ушло 0.9 г Итак в растворе стало чистой кислоты: 12,23+6,3=18,53 г Воды 232,37-0,9=231,47 г Общая масса раствора 18,53+231,47=250 г Проверяем по закону сохранения массы 250-5.4=244.6 г Теперь считаем ассову долю кислоты 18,53/250=7,41%
W(H) =(Ar(H)/М)·100%, откуда М = (Ar(H)·100%)/w(H); w(гал.) =(Ar(гал.)/M)·100%; откуда Аr(гал) = (w(гал)·M)/100% w(гал) = 100% -w(H). Подставив соответствующие выражения в формулу для Аr(гал.), получим: Аr(гал) = [(100-w(Н))%·Ar(Н)·100%]:(w(H)·100%); Ar(гал.) =(99,212%·1·100%):(0,788%·100%) =126 (г/моль): Похоже, это НJ. А я похоже перестаралась: мы можем сразу найти М, ведь эта формула у нас есть! М=(1х100%):0,788% = 127 (г/моль), и от молекулярной массы 127 отнять атомную массу водорода, равную 1. Получим атомную массу галогена, равную 126(г/моль)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
