) Объясните, почему типичные металлы легко отдают электроны в химических реакциях? Напишите одно уравнение химической реакции, в котором металл отдает электроны. Укажите, какие окислительно-восстановительные свойства проявляет металл в вашем уравнении

Физические свойства азотной кислоты 
Агрегатное состояние - жидкость; 
Цвет - отсутствует; 
Запах - едкий, кислотный; 
Растворимость в воде - хорошая; 
"Дымит" на воздухе; 
"Особые приметы": 
при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: 
4HNO3=4NO2 + O2 + 2H2O 

Характеристика азотной кислоты 
1. По основности: * одноосновная 
2. По содержанию кислорода: * кислородсодержащая 
3. По растворимости в воде: * растворимая 
4. По стабильности: * нестабильная 
5. По летучести: * летучая 
6. По степени диссоциации: * сильная 

Химические свойства 
Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO3 = H+ + NO3 - (сильный электролит) взаимодействует: 
а) с оксидами металлов: 
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 
б) с основаниями: 
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 
в) с солями: 
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O 
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O 
2. Окислительные свойства азотной кислоты 
Взаимодействует с металлами: 
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au 
Ме + HNO3 -> Me(NO3)n + H2O + NxOy 
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 
Me + HNO3 не равно Me(NO3)2 + H2 

IV. Применение азотной кислоты. 
Области применения азотной кислоты: 
Производство азотных удобрений; 
Производство взрывчатых веществ; 
Производство красящих веществ; 
Лекарственные препараты; 
Синтез различных химических веществ; 
Полимерные материалы (пластмассы)

1. 
рассчитаем массу чистого карбоната
mCaCO3=110·0.92=101.2g
101.2g                                            xL
CaCo3+2H2O=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
100g                                             22.4L
x=101.2·22.4/100=22.67L
2.
xg                                           34.27L
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
100g                                       22.4L

x=100·34.27/22.4=153g
wprakt=153/180·100%=85%

3.
xg                               4.48L
FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2+H2O
116g                           22.4L
x=116·4.48/22.4=23.2g
wprakt=23.2/30.93·100%=75%