1.Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%
H2(+)S(2-) + 4Cl2(0) + 4H2(+)O(2-) → H2(+)S(6+)O4(2-) + 8H(+)Cl(-)
S(2-)--(-8ē)-->S(6+) | 8 | ×1
Cl2(0)--(+2ē)-->2Cl(-) | 2 | ×4
H2S - восстановитель, процесс окисления
Cl2 - окислитель, процесс восстановления
3K(+)N(3+)O2(2-) + H2(+)S(6+)O4(2-) -> K(+)N(5+)O3(2-) + K2(+)S(6+)O4(2-) + 2N(2+)O(2-) + H2(+)O(2-)
N(3+)--(-2ē)-->N(5+) | 2 | ×1
N(3+)--(+1ē)-->N(2+) | 1 | ×2
KNO2 - восстановитель, процесс окисления
KNO2 - окислитель, процесс восстановления
2Na(+)N(5+)O3(2-) -> 2Na(+)N(3+)O2(2-) +O2(0)
N(5+)--(+2ē)-->N(3+) | 2 | ×2
2O(2-)--(-4ē)-->O2(0) | 4 | ×1
NaNO3 - окислитель, процесс восстановления
NaNO3 - восстановитель, процесс окисления
3Sn(2+)Cl2(-) + K2(+)Cr2(6+)O7(2-) + 14H(+)Cl(-) -> 3Sn(4+)Cl4(-) + 2K(+)Cl(-) + 2Cr(3+)Cl3(-) + 7H2(+)O(2-)
Sn(2+)--(-2ē)-->Sn(4+) | 2 | ×3
Cr(6+)--(+3ē)-->Cr(3+) | 3 | ×2
SnCl2 - восстановитель, процесс окисления
K2Cr2O7 - окислитель, процесс восстановления
