3. Төменде берілген газдарға арналган Авогадро заны туралы тұжырымдардың шындық не жалған екенін (М) белгісімен анықтаңыз.
Тұжырым
Шынтык жалған
Мольдік көлемнін мәні тұрақсыз шама.
Мольдік көлем аркылы газдардың көлемін есептеуге
болады.
Қалыпты жағдайда кез келген заттың көлемдері бірдей
болады.
Қалыпты жағдайда 1 моль оттектің көлемі 1 моль
коміркышкыл газының көлеміне тең.
Кез келген жағдайда көлемдері бірдей газдардын
массалары тең болады,
​

1.  2p + 8h₂ o  →  2h₃po₄  + 5h₂ ↑реакция взаимодействия красного фосфора и воды с образованием ортофосфорной кислоты и водорода. реакция протекает при температуре 700-900°c. катализатором могут выступать: платина, медь, титан, цирконий. 2. 2k + 2h₂o → 2koh + h₂↑ реакция взаимодействия калия и воды с образованием гидроксида калия и водорода. 3. bao + h₂o → ba(oh)₂реакция взаимодействия оксида бария и воды с образованием гидроксида бария. 4. zn + h₂o → zno + h₂↑ реакция взаимодействия цинка и воды с образованием оксида цинка и водорода. реакция протекает при температуре 600-800°c.5. cuo + h₂o → cu(oh)₂ реакция взаимодействия оксида меди(ii) и воды с образованием гидроксида меди. 6. so₂  + h₂o ⇄ h₂so₃ реакция взаимодействия оксида серы(iv) и воды с образованием сульфитной кислоты. при нагревании растворимость so2   уменьшается, равновесие смещается в сторону образования исходных веществ и оксид серы выделяется из раствора.7. so₃  + h₂o → h₂so₄ реакция взаимодействия оксида серы(vi) и воды с образованием серной кислоты. вода холодная.  реакция проходит бурно с выделением большого количества теплоты. 8.    ag + h₂o → реакция не протекает(несмотря на то, что с оксидом серебра реакция протекает)  серебро не вступает в реакцию с водой(даже при нагревании), потому что серебро является малоактивном металлом(посмотри ряд активности металлов)

ответ:

думай решай и потом играй) учебник егорова в ! много вариатнов ответа долго писал оцени)

объяснение:

почти все оксиды хлора (cl2o,clo2,cl2o7) неустойчивы, а вот кислоты, соответствующие со всеми перечисленными степенями окисления хлора, благополучно существуют (c соответствующими валентностями) :  

hclo хлорноватистая (+1)  

hclo2 хлористая (+3)  

hclo3 хлорноватая (+5)  

hclo4 хлорная (+7)  

фтор как самый электроотрицательный элемент может проявлять только степень окисления -1, что соответствует и валентности i

hcl . cl2o3. cl2o5 . cl2o7.  

фтор - элемент в периодической системе, не образует соединений, в котором бы проявилась положительная степень окисления, как у хлора в его кислородных соединениях.

2cl2+o2 --> 2cl2o. степень окисления +1  

2cl2+3o2 --> 2cl2o3 с. о. +3  

cl2+5o2 --> 2cl2o5 с. о. +5  

cl2+7o2 --> cl2o7 с. о. +7  

h2+cl2 --> 2hcl с. о. -1  

у фтора электроны на внешнем уровне находятся близко к ядру и оторвать их энергетически невыгодно. поэтому для завершения верхнего слоя фтору легче присоединить электрон и стать со с. о. -1, т. е. проявлять окислительные свойства  

а у хлора внешний слой достаточно далеко от ядра и поэтому он может себе позволить отрывать электроны с внешнего слоя и становиться со положительной с. о. , т. е. проявлять восстановительные свойства. но как и все галогены, хлор является типичным окислителем.

фтор находится во втором периоде, поэтому у него на внешнем слое могут быть только четыре орбитали, вследствие чего не может происходить "распаривание" электронов ( только один неспаренный электрон) , у атомахлора, находящегося в 3-ем периоде, на третьем уровне может быть 9 орбиталей и соответственно возможно "распаривание "электронов, то есть переход с одной орбитали на другую ( может быть 7 неспаренных электронов)

учебник егорова в !