Данный вопрос относится к химии и требует решения по стехиометрии, а именно рассчета объема выделившегося газа при химической реакции.
Шаг 1: Найти мольную массу кальция (Ca)
Мольная масса Ca = 40,08 г/моль
Шаг 2: Найти количество чистого кальция
Масса чистого кальция = 360 г - (360 г * 0,1) = 360 г - 36 г = 324 г
Моль кальция = масса кальция / мольная масса кальция
Моль кальция = 324 г / 40,08 г/моль ≈ 8,08 моль
Шаг 3: Найти количественное соотношение между кальцием и водородом в реакции
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2
Из уравнения видно, что на каждую молекулу кальция приходится 1 молекула водорода. То есть, количество водорода будет таким же, как количество кальция.
Шаг 4: Рассчитать количество водорода
Количество водорода = количество кальция = 8,08 моль
Шаг 5: Рассчитать объем водорода
Для этого нужно использовать соотношение между объемом газа и количеством газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм).
1 моль газа занимает 22,4 литра объема при стандартных условиях, или 1 мол = 22,4 л
Таким образом, объем водорода можно рассчитать следующим образом:
Объем водорода = количество водорода * 22,4 л/моль
Объем водорода = 8,08 моль * 22,4 л/моль ≈ 181,47 л
Ответ: При взаимодействии 360 г кальция, содержащего 10 % примесей, с серной кислотой выделяется около 181,47 л водорода.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
