(а) при нанесении фосфора к образовавшемуся оксиду добавляют воду и наносят на него лакмус (индикатор) если капнуть, то цвет лакмуса меняется на красный. Изменение цвета означает что среда кислое. Опишите природу оксида фосфора.

[1]

(b) в быту часто используют вещество, называемое негашеной известью. Химический состав этого вещества

название оксид кальция. В негашеную известь добавляют воду и тушат ее тогда, когда известковая вода

получается так называемое соединение. Капаем в известковую воду из раствора фенолфталеина

там он окрашен в малиновый цвет. Это явление связано с тем, что среда известковой воды щелочная. К какой группе оксидов относится негашеная известь?

[1]

​

а) Электролиз раствора NiCl2 с угольным (инертным) анодом:

В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:

NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-) Стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni и выделение металлического никеля. На аноде будут окисляться хлорид-анионы. !(с. о. - степени окисления у хим. элементов)!

Катод - Ni (c.o. 1+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O

Катодный процесс: Ni +1e = Ni Анодный процесс: 2Cl - 2e = Cl2

Продукты электролиза: Ni и Cl2

б) Электролиз раствора NiCl2 с никелевым анодом:

В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:

NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-)

В этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:

Катод - Ni (c.o. 2+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O, Ni

Катодный процесс: Ni +2e = Ni Анодный процесс: Ni - 2e = Ni (c.o. 2+)

Ну смотри. Во-первых, степень окисления простого вещества всегда 0.

Во-вторых, есть некоторые степени окисления, которые просто запоминаются:

1) Водород всегда +1 (искл. NaH и CaH2, где его с. о. будет -1)

2) Кислород всегда -2 (искл. H2O2, Na2O2, BaO2, где его с. о. будет -1, плюс ещё с фтором у него меняется - будет -1.)

3) Фтор всегда -1.

4) Щелочные металлы ( т. е. первой а-группы) всегда +1.

5) Щёлочно-земельные (т. е. второй а-группы) всегда +2.

6) Алюминий всегда +3.

7) Галлогены (т. е. элементы седьмой а-группы) всегда -1.

8) Медь (Cu) чаще всего +2, очень редко +3 или +5.

В-третьих, в соединении, если сложить все степени окисления, обязательно должен получаться ноль.

Например, CuSO4. Сначала определим степень окисления меди. Это не редкий случай, так что ее с. о. = +2. Затем определяем кислород, его с. о. всегда -2. И, наконец, сера. Начинаем считать: в данном соединении всего 4 атома кислорода, значит мы как бы мысленно его с. о. умножим на 4, получим (-2*4) -8. Т. к. если сложить все с. о. в соединении, должен получится 0, то мы определяем, что с. о. серы = 0- (-8) +2 = + 6.

То есть, я хочу сказать, что мы определяем положительная с. о. или отрицательная, по всем с. о. в соединении)

если что-то непонятно, напиши в комментах :з