Сколько максимально литров (н.у.) водорода можно получить, используя 50.5 г цинка и избыток соляной кислоты?

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

ivanzalivnoi

11.11.2021 05:25

Для титрования приготовили раствор, в литре которого растворено 40 г NaOH. На титрование 10,0 мл раствора HBr неизвестной концентрации потребовалось 1,6 мл приготовленного...

AntonovnaAlina200

12.02.2023 09:38

Химия 7 сынып біліміңді тексер 86 бет...

DenisРоссия

18.09.2022 19:36

Всем привет нужна На уроке химии дали задание: Любым из алюминия получить ацетат натрия Заранее...

vladacherry2003

07.01.2021 11:55

1.Составьте Лист информации(конспект) про химические элементы: Фтор(F), CI(хлор) и Br(Бром)2.Напишите, какой из данных элементов считается ненужным заранее, добрые...

Елизавета51111

13.12.2020 22:59

Назовите химические элементы расположены электронов по энергетическим уровням которая соответствует ряду чисел а) 2,1б)2,8,1в)2,8,7г)2,8,8,2...

Devyshkaleto2017

14.01.2020 10:24

Подскажите ! какой лбъем аммиака надо пропустить через 500см3 раствора аммиака с молярной уонцентрацией 1.10моль/дм3 p(0.990г /см3) для полученмя раствора с w( nh3)=20%?...

beka1098

14.01.2020 10:24

Напишите структурную формулу 1,2-дициклогексилэтилена...

МисАлександра

14.01.2020 10:24

Установите генетическую цепочку получения азотной кислоты и расписать уравнения а) аммиак б) оксид азота(iv) в) оксид азота(ii) г) азот...

tvoyamamka7

14.01.2020 10:24

решить , при реакции металла массой 10.8 г с серой получился сульфид металла массой 30 г. определите молярную массу эквивалента металла.какой металл был взят если...

Aldhynbaavyl

07.01.2021 22:25

)9. вычислите объем карбон (iv) оксида (н. что образуется при сжигании пропана объемом 8 литров. какой объем (н.в.) кислорода при этом израсходуется?...

Ответ:

makar32ryc

09.11.2022 04:08

Дано:
с(AgNO3) =1,405 М = 1,405 моль/л
р(р-ра) = 1,194 г/мл
Найти:
ω(AgNO3)-?
m(AgNO3)-?
Сн-?
N(AgNO3)-?

Для расчета возьмем объем раствора 1 л
m(p-pa) = 1 л*1,194 кг/л = 1,194 кг = 1194 г
n(AgNO3)=1,405 моль/л*1 л = 1,405 моль
M(Ag(NO3) = 170 г/моль
m'(AgNO3) = n*M = 1,405 моль*170 г/моль = 238,85 г
ω(AgNO3) = 238.85 г/1194 г = 0,2 или 20%
m(H2O) = 1194 г - 238,85 г = 955,15 г
m=n(AgNO3)/m(H2O) = 1,405 моль/955,15 г = 0,0015 моль/кг (Н2О)
n(H2O) = m/M = 955.15 г/18 г/моль = 53,06 моль
Эм(AgNO3)= 170 г/моль, поэтому молярная концентрация (с) будет
совпадать с нормальностью (Сн) = 1,405N
N(AgNO3)= n(AgNO3)/(n(AgNO3)+n(H2O) =
= 1,405 моль/(1,405 моль+53,06 моль) = 1,405/54,465 = 0,026
N(H2O) = n(H2O)/(n(AgNO3)+n(H2O) = 53,06/54,465 = 0,974
ответ: массовая доля = 20%; моляльность = 0,0015 моль/кг
Н2О); нормальность = 1,405N, мольные доли AgNO3 = 0,026, воды =
0,974.

0,0(0 оценок)

Ответ:

Frog12321nik

29.06.2021 19:45

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3

m(NaOH) = 600 * 0.25 = 150 г
n(NaOH) = 150 / 40 = 3,75 моль
n(CO2) = 43,8/ 22.4 = 1,955 моль
m(CO2) = 4 * 44 = 86,02 г

для первой р-ции на 2 моль щелочи - 1 моль газа, зн. на 6 моль щелочи - 3 моль газа (1 остается) .
n(Na2CO3) = 3 моль
m(Na2CO3) = 3 * 106 = 318 г

2 р-ция: на 1 моль СО2 - 1 моль Na2CO3
n(NaHCO3) = 2 моль
m(NaHCO3) = 2 * 84 = 168 г

осталось Na2CO3: 318 - 106 = 212 г

общая масса = 600 + 86,02 = 686,02

w(Na2CO3) = 212 * 100 / 686 = 30,9%
w(NaHCO3) = 168 * 100 / 686= 24,5 %

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку