Вычислить титр и нормальность 0,2 М раствора Ca(OH)2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать некоторые основные определения.

Титр – это количество вещества, содержащееся в одном объеме раствора. Обозначается как T и измеряется в моль на литр (моль/л).

Нормальность – это количество эквивалентов вещества в одном литре раствора. Обозначается как N и измеряется в экв/л.

Начнем с раствора Ca(OH)2. Мы знаем, что его концентрация составляет 0,2 М.

1) Вычисление титра:
Для этого нам необходимо знать молярную массу Ca(OH)2.

M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2 × M(O) + 2 × M(H)

M(Ca) = 40,08 г/моль
M(O) = 16 г/моль
M(H) = 1,01 г/моль

M(Ca(OH)2) = 40,08 + 2 × 16 + 2 × 1,01 = 40,08 + 32 + 2,02 ≈ 74,10 г/моль

Теперь, чтобы вычислить титр, мы должны найти количество вещества (в молях), содержащееся в одном литре раствора.

Титр = концентрация (М) × молярная масса (г/моль)

Титр = 0,2 × 74,10 = 14,82 г/л (так как г/моль × моль/л = г/л)

Таким образом, титр 0,2 М раствора Ca(OH)2 составляет 14,82 г/л.

2) Вычисление нормальности:
Для этого нам необходимо знать, какое количество эквивалентов Ca(OH)2 содержится в одном литре раствора.

Количество эквивалентов = количество молей × стехиометрический коэффициент реакции

Количество молей Ca(OH)2 = концентрация (М) × объем (л)

Объем раствора мы не знаем, поэтому предположим, что у нас 1 литр раствора для удобства расчетов.

Количество молей Ca(OH)2 = 0,2 × 1 = 0,2 моль

Стехиометрический коэффициент реакции может быть найден из уравнения реакции:

Ca(OH)2 → Ca²⁺ + 2OH⁻

Коэффициент реагента Ca(OH)2 равен 1.

Коэффициент продукта OH⁻ равен 2.

Таким образом, количество эквивалентов Ca(OH)2 = 0,2 моль × 1 экв/моль = 0,2 экв

Теперь мы можем вычислить нормальность раствора:

Нормальность = количество эквивалентов (экв) / объем (л)

Нормальность = 0,2 экв / 1 л = 0,2 Н (нормаль)

Таким образом, нормальность 0,2 М раствора Ca(OH)2 составляет 0,2 Н.