Сколько грамм 10 % раствора хлорида кальция вступит в реакцию обмена с раствором карбоната натрия, если в результате образуется 0,3 моль осадка

CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3(осадок)

Находим количество вещества хлорида кальция. По уравнению реакции:

n(CaCl2) = n(CaCO3), значит n(CaCl2) = 0,3моль

Находим массу CaCl2:

m(CaCl2) = n x M = 0,3моль х 111г/моль = 33,3г

Вычисляем массу раствора, используя формулу:

w(вещества) = m(вещества) / m(раствора) х 100%

m(раствора) = m(вещества) х 100% / w  = 33,3г х 100% / 10% = 333г