dvofgisf
11.04.2023 21:01

Унаслідок термічного розкладу купрум(II) нітрату одержують купрум(II) оксид, нітроген(IV) оксид і кисень. 1) Напишіть схему перетворення і доведіть, що реакція є окисно-відновною.
2) Напишіть схему електронного балансу і зазначте процеси окиснення і відновлення та вкажіть:
а) речовину-окисник;
б) речовину-відновник;
в) елемент, що окиснюється;
г) елемент, що відновлюється.

Перевод:

( В результате термического разложения меди (II) нитрата получают медь (II) оксид, азот (IV) оксид и кислород.
1) Напишите схему преобразования и докажите, что реакция является окислительно-восстановительной.
2) Напишите схему электронного баланса и укажите процессы окисления и восстановления и укажите:
а) вещество-окислитель;
б) вещество-восстановитель;
в) элемент, что окисляется;
г) элемент, что восстанавливается. )​

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
OskarWild
29.02.2020 18:21
Добрый день! Разумеется, я могу помочь вам с этим вопросом.

Схема гальванического элемента будет выглядеть следующим образом:

H2 (газ) | H+ (катод) || Cd2+ (анод) | Cd (катод)

Теперь перейдем к объяснению этой схемы и пошаговому решению.

1. Поскольку в начале вопроса упоминается стандартный водородный электрод, то нам необходимо поместить его в качестве катода. Сокращенное обозначение стандартного водородного электрода - H2 (газ).

2. Противоположный электрод - это кадмиевый. В соответствии с тем, что он опущен в раствор cdso4, мы обозначим его как Cd2+ (анод) и Cd (катод).

3. Знак "||" между двумя полукомками обозначает границу между фазами - раствором и газом.

Теперь перейдем к расчету эдс (электродного потенциала) этого элемента и выясним, какие реакции протекают на электродах.

Для расчета эдс мы можем использовать таблицу стандартных электродных потенциалов (также известную как "таблица ЭМО").

Эдс элемента вычисляется путем вычитания электродного потенциала анода из электродного потенциала катода. Обратите внимание, что знак "-" добавляется только к электроду, который является анодом.

Из таблицы ЭМО получим следующие значения электродных потенциалов:

- Электродный потенциал для стандартного водородного электрода (H+/H2) - 0,00 В (как референс).

- Электродный потенциал для Cd2+/Cd - -0,40 В.

Теперь, вычислим эдс нашего гальванического элемента:

Эдс = Электродный потенциал катода - Электродный потенциал анода
= 0,00 В - (-0,40 В)
= 0,40 В

Таким образом, эдс нашего гальванического элемента составляет 0,40 В.

Теперь осталось выяснить, какие реакции происходят на электродах. Для этого нам необходимо учесть значения электродных потенциалов и их знаки.

- На катоде (H2): H+ + e- → 1/2 H2
Знак "+" в таблице ЭМО указывает на то, что эта реакция происходит спонтанно. В этой реакции водородион принимает электрон и образует молекулярный водород.

- На аноде (Cd2+): Cd → Cd2+ + 2e-
Знак "-" в таблице ЭМО указывает на то, что эта реакция происходит неспонтанно. В этой реакции кадмий сбрасывает два электрона и образует ион кадмия.

Надеюсь, данное объяснение и пошаговое решение помогли вам понять, как составить схему гальванического элемента, вычислить его эдс и определить реакции, протекающие на электродах. Если у вас остались вопросы или что-то не понятно, я с радостью помогу вам дополнительно.
0,0(0 оценок)
Ответ:
Vitadem1
04.01.2023 21:42
Для решения этой задачи, нам необходимо определить массу воды, необходимую для растворения 2 г нитрата натрия с целью получения раствора с массовой долей 0.1%.

Массовая доля раствора (mass fraction) определяется как отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора. В данном случае, мы хотим получить раствор с массовой долей 0.1% нитрата натрия.

Для начала, нам нужно определить массу всего раствора. Рассчитаем это, используя формулу:

Масса раствора = Масса нитрата натрия / Массовая доля

В нашем случае, масса нитрата натрия равна 2 г, а массовая доля составляет 0.1%. Преобразуем массовую долю в десятичную форму:

0.1% = 0.001

Теперь подставим известные значения в формулу:

Масса раствора = 2 г / 0.001 = 2000 г

Таким образом, масса всего раствора должна составлять 2000 г.

Теперь мы можем определить массу воды в этом растворе. Масса воды будет равна разнице между массой всего раствора и массой нитрата натрия. Подставим значения в формулу:

Масса воды = Масса раствора - Масса нитрата натрия
= 2000 г - 2 г
= 1998 г

Таким образом, нам понадобится 1998 г воды для растворения 2 г нитрата натрия и получения раствора с массовой долей 0.1% для полива растений.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота