Объяснение:
Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса:
Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu⁰ - 2e = Cu⁺² окисление, Cu⁰ - восстановитель ║ 3
N⁺⁵ +3e = N⁺² восстановление, HNO3 - окислитель ║ 2
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S↓ + K2SO4 + 7H2O
2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ восстановление, K2Cr2O7 - окислитель ║ 1
S⁻² - 2e = S⁰ окисление, H2S - восстановитель ║3
8 HNO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 8NO↑ + 4H2O
N⁺⁵ + 3e = N⁺² восстановление, HNO3 - окислитель ║8
S⁻² - 8e = S⁺⁶ окисление, H2S - восстановитель ║3
S + 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl
S⁰ - 6e = S⁺⁶ окисление, S⁰ - восстановитель ║ 1
Cl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻ восстановление, Cl₂⁰ - окислитель ║ 3
2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4CO2↑
2Cr⁺³ - 6е = 2Cr⁺⁶ окисление, Cr2O3 - восстановитель ║ 2
О₂⁰ + 4е = 2О⁻² восстановление, О₂⁰ - окислитель ║ 3
Объяснение:
Хлор находится в 3 периоде, в VII A группе. Число электронов (равно порядковому номеру элемента) 17.
Всего электронных слоев 3 (по номеру периода), на внешнем слое (это третий слой, валентный) 7 электронов (по номеру группы)
1s2 всегда заполняется так. Далее на 2 слое вычитаем из 17 - 2 - 7,остаётся 8. Значит будет 2s2 2p6.
На s-подуровнях всегда максимум 2 электрона, на p всегда 6.
Получается, что это p-элемент, так как у него не полностью заполнен внешний p-подуровень, так как для полного заполнения нужно 3p6. Не хватает 1e
