РЕШИТЕ Виведіть молекулярну формулу воглеводню, при спалюванні 2, 24л якого утворюється 4,48л карбон (IV) оксиду (н.у.), а маса 1л речовини дорівнює 1,1607г.

1)( ) . Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: . Г.Размер пробирки.
2)( ) . Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:  Б. Ингибитор. 

3)( ) . С увеличением концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой 2СО + O2 2СO2: . В. Увеличится в 4 раза. Г. 

4)( ) . С уменьшением давления в 2 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N2 + 3Н 2NН3, уменьшится: В. В 16 раз.

5)( ) . Для увеличения скорости химической реакции в 27 раз (температурный коэффициент ? = 3) надо повысить температуру: А. На 30 С. .

6)( ) . С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО (г) + 2Н2(г)= СН3ОН (г) + Q :Б. Сместится в сторону продуктов реакции. 

7)( ) . Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой CH3COOH + C2H5OH=CH3COOC2H5 + H2O, в сторону продуктов реакции необходимо: А. Добавить H2SO4.

8)( ) . Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А. H2 и O2. 

9)( ) . Повышение давления смещает химическое равновесие реакции вправо ( ) в системе, уравнение которой: А. 2NO2 =N2O4.

1) Порядковый номер элемента показывает:

                - заряд ядра атома

                - число протонов и электронов

2) Номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней

3) Номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне

 K - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.

+19 ) )  ) )    число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4 

     2 8 8 1                                  уровня  ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне     

Cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа

+17 ) ) )  число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня, 

     2 8 7           7 группа - 7 внешних электронов

Mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:

+25 ) )   )   ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня 

     2 8 13  2                      7 группа = ...БАХ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)

 

По многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция

Начнем с фосфора:

P №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа;

+15 ) ) )

     2 8 5

Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 

Фосфор - типичный неметалл

Характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3

Высший оксид фосфора P2O5 - кислотный характер

Гидроксид - H3PO4  -фосфорная кислота

Летучее водородное соединение PH3 - фосфин

 

Теперь кальций

Ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа;

+20 ) ) ) )  

     2 8 8 2  

Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Кальций типичный - металл

Степени окисления: 0, +2

Высший оксид: CaO - основный характер

Летунее водородное соединение