нужно очень очень Кто ответит верно на того подпишусь Составьте термохимическое уравнения образования паров воды из простых веществ, если известно, что при образовании 18 г воды выделилось 242 кДж теплоты.

1)
H₂SO₄+K₂S=K₂SO₄+H₂S↑
2H⁺+SO₄²⁻+2K⁺+S²⁻=2K⁺+SO₄²⁻+H₂S↑
2H⁺+S²⁻=H₂S↑
2) 
H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓
2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻=2H⁺+2Cl⁻+BaSO₄↓
Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
3) 
H₂SO₄+2KOH =K₂SO₄+2H₂O
2H⁺+SO₃²⁻+2K⁺+2OH⁻=2K⁺+SO₄²⁻+2H₂O
H⁺+OH⁻=H₂O
4)
Na₂SO₄+KNO₃≠(не выпадает осадок, не выделяется газ или малодиссоциирующее вещество)
5)
Na₂SiO₃+CaCl₂=2NaCl+CaSiO₃↓
2Na⁺+SiO₃²⁻+Ca²⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+CaSiO₃↓
Ca²⁺+SiO₃²⁻=CaSiO₃↓
6)
H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑
2H⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+S²⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+H₂S↑
2H⁺+S²⁻=H₂S↑
7)
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
CuO+2H⁺+2Cl⁻=Cu²⁺+2Cl⁻+H₂O
CuO+2H⁺=H₂O+Cu²⁺
8)
KNO₃+NaOH≠ (не выпадает осадок, не выделяется газ или малодиссоциирующее вещество)

Дано:

m(H₂SO₄)=49г.

m(AI)=15г.

m(H₂)-?

1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 49г.:

M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль

n₁(H₂SO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль

2. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 15г.:

M(AI)=27г./моль

n₁(AI)=15г.÷27г./моль=0,55моль

3. 2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂

а)по уравнению реакции:

n(AI)=2моль  n(H₂SO₄)=3моль  n(H₂)=3моль

б)по условию задачи:

n₁(AI)=0,55моль n₁(H₂SO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль

в). Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. По рассчетам его нужно 0,33моль, а дано 0,55моль.

г).Серная кислота дана в недостатке. По расчетам ее надо 0,825моль, а дано 0,5моль.

д).Дальше решаем задачу, используя данные серной кислоты.

а) по уравнению реакции:

 n(H₂SO₄)=3моль  n(H₂)=3моль

б)по условию задачи:

n₁(H₂SO₄)=0,5моль  n₁(H₂)=0,5моль

4. Определяем молярную массу водорода и его массу количеством вещества 0,5моль:

M(H₂)=2г./моль

m(H₂)=n₁(H₂)хM(H₂)=0,5мольх2г./моль=1г.

5. ответ: из 49 г серной кислоты и 15 г алюминия образуется 1г. водорода.