Задача 1.
Вычислить ∆Н◦298 образования MgCO3(к.), исходя из теплового эффекта реакции:
MgO(к.) + CO2(г.) = MgCO3(к.);
∆Hхим. р-ции = -117,7 кДж.
Задача 2.
Вычислить значение теплового эффекта для протекающих в
организме реакций превращения глюкозы:
а) C6H12O6(к.) = 2C2H5OH(ж.) + 2CO2(г.),
б) C6H12O6(к.) + 6O2(г.) = 6CO2(г.) + 6H2O(ж.).
Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?
Задача 3.
С термохимического уравнения: 2Mg + O2 = 2MgO
+ 1204 кДж рассчитайте:
1) количество теплоты, которое выделится при образовании
120 г оксида магния.
2) объем кислорода, который необходим для горения магния,
если выделяется 952 кДж.
Задача 4.
Определите, какие из следующих реакций являются экзотермическими и какие - эндотермическими:
а) S(тв.) + O2(г.) = SO2(г.); ∆Н◦ = -297 кДж;
б) H2O(г.) + C (тв.) = CO(г.) + H2(г.); ∆Н◦ = 136 кДж.

типы связей в молекуле пропана CH₃-CH₂-CH₃: У пропана между атомами углерода - ковалентная неполярная,  связи углерода с водородом  - ковалентные полярные

типы связей в молекуле этилового спирта CH₃-CH₂-OH : У этанола между атомами углерода - ковалентная неполярная,  связи углерода с водородом и кислородом  - ковалентные полярные.

 типы связей в молекуле  ацетата натрия CH₃-COONa: У ацетата натрия между атомами углерода - ковалентная неполярная, между углеродом, водородом и кислородом полярная ковалентная связь, между кислотным остатком CH₃-COO⁻ и Na⁺ ионная связь.

1) Уравнение реакции:

MeCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Me(NO₃)₂

2) Пусть молярная масса металла равна Х граммов, тогда молярные массы хлорида данного металла равна:

М(MeCl₂) = Х + 2*35,5 = (Х + 71) г

Находим молярную массу осадка хлорида серебра:

М(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г

3) Опираясь на уравнение реакции можно составить пропорцию:

Из (Х + 71) г MeCl₂ образуется 2*143,5 г  осадка AgCl

    из 9,52 г MeCl₂ 17,27 г  осадка AgCl

17,27*(Х + 71) = 9,52*2*143,5

17,27Х + 1226,17 = 2732,24

17,27Х = 1506,07

Х = 87,2

Похоже, что это стронций - Sr