в 50 г исх-о р-ра Pb(NO3)2 сод-я (50*w)/331 = 0.1510574*w моль Pb(NO3)2, тогда в 1 г исх-о р-ра Pb(NO3)2 - соотв-о (0.1510574*w)/50 = 0.003021148*w моль Pb(NO3)2;
из 0.003021148*w моль Pb(NO3)2 пол-я по р-ии 2) 239*0.003021148*w = 0.722054372*w г PbS;
пусть х моль Pb(NO3)2 прор-о с х моль Fe по р-ии 1), тогда экстраполируя условие для 1 г р-ра Pb(NO3)2, в соотв-и с р-ей 1), пол-м равенство 207*x-56*x = 2.16/50 = 0.0432, откуда х = 2.861*10^-4 = 0.0002861 моль;
из 2.861*10^-4 моль Fe(NO3)2 по р-ии 3) обр-я FeS массой 88*2.861*10^-4 = 251.768*10^-4 = 0.0251768 г, а из ост-я в р-ре 0.003021148*w-0.0002861 моль Pb(NO3)2 обр-я по р-ии 2) 239*(0.003021148*w-0.0002861) = 0.722054372*w-0.0683779 г PbS;
по условию ((0.722054372*w-0.0683779)+0.0251768)*1.5 = 0.722054372*w, откуда w = 0.1795 (17.95%).
1. Определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH, а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3 а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3 отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
