Жидкий аммиак к самодиссоциации, подобно воде: 2NH3 NH4+ + NH2-
При -50°С ионное произведение аммиака [NH4+][NH2-] = 1,0×10^(-33). Какова концентрация иона аммония NH4+, если при растворении в аммиаке 1,0×10^(-4) моль амида натрия NaNH2 получилось 0,5 л раствора?

Для решения этой задачи мы будем использовать принцип неравновесных концентраций, основанный на законе действующих масс.

Для начала, у нас есть равновесие самодиссоциации аммиака:
2NH3 ⇌ NH4+ + NH2-

Мы знаем ионное произведение аммиака при -50°С:
[NH4+][NH2-] = 1,0×10^(-33)

Далее, нам дано, что при растворении 1,0×10^(-4) моль амида натрия получилось 0,5 л раствора. Мы можем использовать это значение, чтобы найти концентрацию иона аммония NH4+.

Для этого нам сначала нужно найти количество полученного иона аммония NH4+. Мы знаем, что его соотношение с амидом натрия NaNH2 в реакции это 1:1. То есть, количество иона NH4+ будет равно количеству амида натрия NaNH2, то есть 1,0×10^(-4) моль.

Теперь мы можем найти концентрацию иона аммония NH4+ в растворе. Для этого нужно разделить количество иона NH4+ на объем раствора.

Концентрация = количество / объем

Количество иона NH4+ = 1,0×10^(-4) моль
Объем раствора = 0,5 л = 0,5 дм^3

Концентрация иона NH4+ = (1,0×10^(-4) моль) / (0,5 дм^3) = 2,0×10^(-4) моль/дм^3

Таким образом, концентрация иона аммония NH4+ в растворе равна 2,0×10^(-4) моль/дм^3.