74 за ai только сложные вещества перечислены в ряду: 1) хлор, азот, сероводород, железо 2) уголь, водород, железо, фтор 3) углекислый газ, алюминий, поваренная соль 4) этанол, угарный газ, аммиак, глюкоза a2 и явления соответственно в ряду: 1) размягчение парафина и появление газа 2) изменение цвета белка и замерзание воды 3) плавление железа и горение спирта 4) кипение воды и выделение газа a3 валентность углерода в соединении со равна 1)1 2)2 3)3 4)4 a4 вещество с формулой al(oh) относится к классу: i)оснований 2)кислот 3)оксидов 4)солей a5 гидроксид натрия реагирует с: 1) серной кислотой 2) сульфитом натрия 3) гидроксидом калия 4) хлоридом калия а6 массовая доля фосфора в na3р равна: 1)21.3% 2)30,4% 3)31% 4)64% a7 только формулы кислот расположены в ряду: 1)naoh, cao, ai(oh)3; 2)h2so4, hno3, hci 3) hno3, na2so4, so2, 4)feo, lioh, n2o5 a8 все связи ковалентные неполярные в веществах ряда: 1) o2, n2 2) cao, ca(no3)2 3) cu(no3)2, h2o 4) feo, n2 a9 число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме натрия: 1)1 2)4 3)5 4)6 a10 элемент, наименьшим радиусом атома: 1)li 2)с 3)n 4)f в1 установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений a) na so. б) cu(oh)2 b) n2o5 г) hno3 формула вещества класс неорганических соединений 1) нерастворимые основания 2) кислоты 3) соли 4) кислотные оксиды 5) щёлочи в 2 составьте уравнения реакций: р + o2- cuo+ hno3- mg + h2so4 - b3 рассчитайте массу хлорида серебра, полученного при взаимодействии 36,5 г соляной кислоты с нитратом серебра.

«Бекітемін»

Оқу ісі жөніндегі меңгеруші: Қайырқұл Ш.С

Сынып: 8 а,б сынып

Күні: 22.11.16

Сабақтың тақырыбы: №2 бақылау жұмысы

Сабақтың мақсаты

Білімділік: Оқушыларға қаныққан, қанықпаған көмірсутектер номенклатурасы, изомериясы, құрылысы, қасиеттері, алынуы туралы білімдерін тексеру;

Дамытушылық: Қаныққан, қанықпаған көмірсутектер гомолог, изомерлерінің құрылымдық формуласын және алынуы мен химиялық қасиеттерін сипаттайтын реакция теңдеулерін құру дағдыларын тексеру;

Тәрбиелік: сабақ уақытын бағалауға үйрету, еңбекқорлыққа және пәнге қызығушылығын арттыру.

Сабақ типі: Қорытындылау сабағы.

Сабақ өткізілу түрі: Жазбаша бақылау жұмысы

Құралдар мен реактивтер: Бақылау материалдары.

1.Ұйымдастыру кезеңі:

Амандасу.Оқушылардың сабаққа дайындығын тексеру. Оқушылардың көңілін сабаққа аудару. Сабақтың жалпы мақсатын ашу ,оны өткізу жоспарын көрсету.

Бақылау жұмысын орындау кезеңі:

1.Жазбаша бақылау жұмысын орындау

І нұсқа

Кальций элементіне периодтық кестедегі орны бойынша сипаттама:

Химиялық элементтің периодтық жүйедегі орны (периоды, тобы, рет саны), салыстырмалы атомдық массасы

ә) атом құрамы және құрылысы

б) энергетикалық деңгейде орналасуы: ( электрондық құрылысы, электрондық қабаты, ұяшықта орналасуы)

в) Элементтің қасиеті, валенттілігі

2. 45 г судағы моль санын есептеңдер

3. Формулалары мынадай: SO3; HClO; C6H12O6 заттардағы әр элементтердің массалық үлестерін есептеңдер

4. "Барий ботқасы" деп аталатын асқазанды рентген арқылы тексеруде жегізетін препараттың құрамында 58, 80% - барий; 13, 73% - күкірт; 27, 47% - оттегі болатыны белгілі болса, формуласы қандай?

ІІ нұсқа

Хлор элементіне периодтық кестедегі орны бойынша сипаттама:

Химиялық элементтің периодтық жүйедегі орны (периоды, тобы, рет саны), салыстырмалы атомдық массасы

ә) атом құрамы және құрылысы

б) энергетикалық деңгейде орналасуы: ( электрондық құрылысы, электрондық қабаты, ұяшықта орналасуы)

в) Элементтің қасиеті, валенттілігі

2. 5,6 л (қ.ж) SO2 (күкірт оксиді) моль саны қанша?

3. Формулалары мынадай: SO2; HClO2; C6H10O5 заттардағы әр элементтердің массалық үлестерін есептеңдер

4. Қарапайым теңіз жануары теңіз атының қаңқа сүйегі құрамында 47, 83% - стронций; 17, 39% - күкірт; 34, 78% - оттек болса, заттың молекулалық формуласы қандай?

5. Қосылыстағы көміртегі – 39,97 . Заттың формуласын табыңдар.

Объяснение:

Дано:
m(p-pa₁ HCl) = 300 г
ω(p-pa₁ HCl) = 20% = 0,2
ω(p-pa₂ HCl) = 30% = 0,3
ω(p-pa₃ HCl) = 25% = 0.25
m(p-pa₂ HCl) - ?
Примем массу HCl во втором растворе (m₂) за х г, тогда
m(p-pa₂ HCl) = x/0,3 г
m₁(HCl) = 300 г*0,2 = 60 г 
ω(p-pa₃ HCl) = (60 г + х)/(300+х/0,3) = 0,25
х= m₂(HCl) = 90 г
m(p-pa₂ HCl) = 90 г/0,3 = 300 г
ответ: Необходимо добавить 300 г 30% р-ра HCl.
2.
m(p-pa MgCl₂) = 200 мл*1,15 г/мл = 230 г
m(MgCl₂) = 230 г*0,3 = 69 г
M(MgCl₂) = 95 г/моль
n(MgCl₂) = 69 г/95 г\моль =0,726 моль
m(Mg²⁺) = 24 г/моль*0,726 = 17,424 г
ответ: 17,424 г