Задания суммативного оценивани за
2 четверть 8 кл. по предмету «Химия»
1. Во время экзотермической реакции :
а) тепло поглощается ; б) повышается температура ;
в) тепло выделяется ; г) понижается температура . [1]
2.В кусочке натрия содержится примерно 1 , 204.
1024 атомов натрия. Рассчитайте,
какое количество вещества натрия содержится в этом кусочке. [2]
А) 3 моль
B) 4 моль
C) 2 моль
D) 10 моль
3. Горению этана (С2Н6) соответствует уравнение реакции: [2]
I. 2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О + Q
II. 2С2Н6 + 5О2 = 4СО2+ 6Н2О + Q
III. 2С2Н6 + 3О2 = 4СО2+ 6Н2О + Q
А) верно только I
B) верно только II
C) верно только I и III
4. В соединениях : Fe2O3 , CO2 , CH4 и As2O3 валентность элементов
соответственно равна : [4]
а) III , VI, IV и VI ; б) II , IV , IV и V ;
в) III , IV , IV и V ; г) III , IV, IV и III .

5. Рассчитайте, сколько моль поваренной соли (хлорида натрия NaCl ),
с о д е р ж и т с я в о б р а з ц е м а с с о й 2 0 0 г .
А) 3,9 г
В) 3,4 г
С) 5,2 г
Д) 5,9 г [2]
6. Рассчитайте, массу воды количеством вещества 5 моль.
А) 39г
В) 34г
С) 50г
Д) 90г
[2]
7. Определите объем азота (при нормальных условиях), если его масса равна 5,6 г. [3]
А) 3,96 л
В) 2,24 л
С) 4,48 л
Д) 2,90 л
8. Уравняйте данные реакции. Определите типы. Укажите экзотермические реакции. [5]
a) С3Н8 + О2  СО2 + Н2О (+Q)
b) N2 +О2  N2O (–Q)
d) P + O2  P2O3 (+ Q)
с) Ag2O  Ag + O2. ( –Q)
А) a,c
В) d,a
С) c,b
Д) d,b
9. Атомный номер элемента равен 17. Тогда его электронная формула : [2]
а) 1s
22s
22p
5 ; б) 1s22s22p63p7 ;
в) 1s22s22p6 3s23p3 4s2 ; г) 1s22s22p63s23p5
.

10. Сколько протонов , электронов, нейтронов и каков заряд ядра в элементе № 38?
[2]