Задание 1. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ:
а) N2O5 б) H2SO4
Задание 2. Вычислите массовые доли элементов в веществе CuO.
Задание 3. Определить валентности элементов по формуле
вещества:
а) Na2O б) BaCl2 в) NO г) CH4
Задание 4. Составить формулы сложных веществ, состоящих из
следующих химических элементов:
а) кальция и хлора (I) в) водорода и кислорода
б) фосфора (III) и водорода г) серебра (I) и кислорода
Задание 5. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть
формулы сложных веществ. Определить типы химических
реакций:
а) Al + S = Al2S3 г) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
б) Zn + HCl = ZnCl2 + H2 д) HgCl2 + Na2S = HgS + NaCl
в) Au2O3 = Au + O2 е) P2O5 + H2O = H3PO4
Задание 6 Определить массу и количество магния, вступившего в реакцию с
40 г. кислорода.

Особенность строения всего одна - это пи-электронное облако. Длина связей полуторная (0,140 нм), то есть, не одинарная (0,154 нм) и не двойная (0,134 нм). Это касается чисто бензола.

Думаю, стоит также упомянуть и про ориентационный эффект заместителей в бензольном кольце. Есть два рода ориентантов:

1. Донорные заместители.
Они облегчают реакцию замещения и направляют следующий заместитель в орто- и пара- положения.
К ним относятся такие радикалы как: алкильные (-CH3, -C2H5 и т.д.), -OH, -NH2 и галогены.

2. Акцепторные заместители
Она затрудняют реакцию замещения и направляют следующий заместитель в мета- моложение.
К ним относятся такие радикалы как: -NO2, -COH, -COOH.

Изомерия состоит как раз-таки в этих орто-, пара- и мета- положениях.

получения бензола:
1. Тримеризация ацетилена. При 600 градусах Цельсия при участии активированного угля.
2. Дегидирование циклогексана.

получения важнейшего гомолога, а именно толуола:
1. Реакция Фриделя-Крафтса. Бензол + хлорметан при участии AlCl3 (катализатор) = толуол (метилбензол) + HCl

Начнем с реакций

CaCO₃ = CaO + CO₂

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

Кол-во вещества карбоната = масса/молярная масса = 135/100 = 1,35 моль

Столько же будет и углекислого газа

Кол-во вещества кальция = масса/молярная масса = 36/40 = 0,9 моль

Столько же будет и гидроксида кальция

Получается, углекислый газ в избытке

Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (+CO2)

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Кол-во карбоната = кол-во гидроксида = 0,9 моль

Кол-во оставшегося СО2 = 1,35 - 0,9 = 0,45

Останется 0, 45 моль карбоната. Его масса = 0, 45 * 100 = 45 г

Кол-во гидрокарбоната = кол-во оставшегося СО2 = 0, 45
Его масса = 0, 45 * 162 = 72,9 г