Вставь в уравнение реакции пропущенный коэффициент:  

N2+3H2= NH3. 

ответить!
Условие задания:

3 Б.

Установи соответствие между левой и правой частями уравнения:

  

 1. Fe2O3+6HCl= а) 2FeCl3+3H2O  2. Fe(OH)3+3HCl= б) 2FeCl3 3. 2Fe+3Cl2= в) FeCl3

Условие задания:

3 Б.

Установи соответствие между левой и правой частями уравнения:

  

 1. Fe2O3+6HCl= а) 2FeCl3+3H2O  2. Fe(OH)3+3HCl= б) 2FeCl3 3. 2Fe+3Cl2= в) FeCl3

​

      23г                                              х
CH3-CH2-OH    +    CuO   =(t)=     CH3-COH  + Cu + H2O
1 моль                                            1 моль
М=46 г/моль                                    М=44 г/моль
n=m/M=23/46=0,5 моль
По уравнению реакции из 1 моль спирта образуется 1 моль альдегида, следовательно, из 0,5 моль спирта будет получаться 0,5 моль альдегида
m(альдегида) = M*n=44*0,5=22 г
Это масса, которую можно получить по уравнению реакции, т.е масса теоретическая.
W%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую)
m(практ) = W%*m(теор)/100% = 85*22/100=18,7 г - это  масса образовавшегося альдегида

Если концентрация раствора выражена в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

Если выразить концентрацию полученного раствора через Х  и учесть, что разбавлении водой или выпаривании воды масса  растворенного вещества не изменяется то можем записать:

1) Для первой задачи:

0,4*100 = (100 + 300)*Х

40 = 400Х

Х = 40/400 = 0,1 (или 10%)

2) Для второй задачи:

0,08*1600 = (1600 - 400)*Х

128 = 1200Х

Х = 128/1200 = 1067 ( или 10,67%)