1) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:
Р*V = n*R*T
где: Р - давление газа , Па. Р = 35 атм = 35*101325 = 3546375 Па
V - объем газа, м³ V = 150 л = 0,15 м³
n - количество молей газа,
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 300 + 273 = 573°К
2) Находим из данного уравнения число молей газа:
n = P*V/ R*T = 3546375*0,15/(8,314*573) = 111,66 моль
3) Масса 1 моля О₂ равна М(О₂) = 32 г/моль. Тогда масса газа равна:
m(O₂) = n*M = 111,66*32 = 3573 г
ответ: 111,66 моль; 3573 г
Вычислить массы исходных (вихідні) веществ, если в результате реакции образовался натрий этаноат массой 73,8г.
Дано:
m(CH₃COОNa) = 73,8 г
Найти:
m(CH₃CОOH)-?
m(Na)-?
Решение.
Рассчитываем молярную массу натрий этаноата (ацетат натрия):
Мr(CH₃COОNa) = Ar(C)+3Ar(H)+Ar(C)+2Ar(O)+Ar(Na) =
= 12+3*1+12+2*16+23 = 82
M(CH₃CОONa) = 82 г/моль
Аналогично находим молярные массы уксусной к-ты и натрия
M(CH₃COOH) = 60 г/моль
M(Na) = 23 г/моль
Находим количество в-ва натрий этаноата (ацетата натрия):
n(CH₃CОONa) = m(CH₃CОONa)/M(CH₃CОONa) = 73,8 г/82 г/моль =
= 0,9 моль
Составляем УХР:
2CH₃COOH + 2Na => 2CH₃COONa + H₂
Исходные вещества (вихідні речовини) - это реагенты - уксусная к-та и натрий. Из УХР видим по коэффициентам, что
n(CH₃COOH)=n(Na)=n(CH₃COONa), т.к. одинаковые коэффициенты перед их формулами.
n(CH₃COOH)=n(Na)= 0,9 моль
Рассчитываем массы исходных веществ:
m=n*M
m(CH₃COOH) = 0,9 моль*60 г/моль = 54 г
m(Na) = 0,9 моль*23 г/моль = 20,7 г
ответ: 54 г; 20,7 г
