1) вычислить массу 30 л угарного газа
2) при сгорании 15,5 г фосфора образовался оксид фосфора⁵, вычислить сколько л.кислорода потребовалось и сколько граммов оксида фосфора образовалось

Аллотропия — свойство химического элемента образовывать РАЗНЫЕ простые вещества. Эти вещества состоят из атомов одного элемента, но их молекулы (или кристаллические решётки) различаются.
Наиболее известные примеры: элемент кислород может существовать в виде газа кислорода О₂ и газа озона О₃. Элемент углерод может существовать как алмаз и как графит, элемент сера может существовать как ромбическая и моноклинная сера. Элемент фосфор может существовать как белый и красный фосфор. Аллотропные модификации одного элемента могут при определённых условиях переходить одна в другую.

Уравнение реации:

N2 + 3H2 = 2NH3

Константа равновесия, выраженная через молярные концетрации(размерности опущены):

Так как концентрация аммиака в исходной смеси равна нулю, то его равновесная концентрация равна концентрации образовавшегося в ходе реакции аммиака. На образование аммиака были израсходованы некоторые концентрации водорода и азота. Найдём их при стехиометрических соотношений:

c(H2)_расход = 3/2 * 2.0 = 3.0 моль/л.

c(N2)_расход = 1/2 * 2.0 = 1.0 моль/л.

Начальные концентрации исходных веществ равны сумме концентраций израсходованных в результате химической реакции и равновесных веществ:

c(H2)_начальная = 1.5 + 1.0 = 2.5 моль/л.

с(N2)_начальная = 4.5 + 3.0 = 7.5 моль/л.