Дано: m(FeS+ZnS)=28,2 г m(CuCl₂) = 405 г ω(CuCl₂) = 10%= 0.1 ω(FeS) - ? ω(ZnS) - ?
Решение. Определим объем газа, который выделился: m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г 135 г 22,4 л CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑ 40,5 г х л х=V(H₂S) = 6,72 л Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л 88 г 22,4 л FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑ х г у л
97 г 22,4 л ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑ 28,2-х 6,72-у Составляем систему двух уравнений: 22,4х = 88у 22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у) Решив систему уравнений, найдем х х=m(FeS)=8,8 г m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21% ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%
1) Найдем молярную массу этого газа: М = 2D(H2) = 2 * 15 = 30 г/моль. Учитывая, что этот газ - оксид азота, находим этот газ - NO, оксид азота(II). Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O Ag(0) - e = Ag(+1) | 3 - окисление N(+5) + 3e = N(+2) | 1 - восстановление Ag - восстановитель, HNO3 - окислитель. 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
2) Найдем количество NO: v(NO) = 0,224 л : 22,4 л/моль = 0,01 моль По уравнению реакции, количества NO и Ag относятся как 1 : 3, тогда v(Ag) = 0,03 моль. Находим массу Ag: m(Ag) = 0,03 моль * 108 г/моль = 3,24 г. m(Pt) = m(Ag)/4 = 0,81 г. m(Au) = 13,5 г - (3,24 г + 0,81 г) = 9,45 г. w(Ag) = 3,24/13,5 = 0,24 = 24%. w(Pt) = 0,81/13,5 = 0,06 = 6%. w(Au) = 9,45/13,5 = 0,7 = 70%.
3) По уравнению реакции, количества NO и НNO3 относятся как 1 : 4, тогда v(HNO3) = 0,04 моль. Находим массу HNO3: m(HNO3) = 0,04 моль * 63 г/моль = 2,52 г. Находим объем раствора: V(р-ра) = (2,52 г : 0,176) : 1,1 г/мл = 13,02 мл.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
