2.Вставьте пропущенные слова в тексте: Реакции, протекающие с изменением , называются . Процесс отдачи электронов называется , а принятия электронов - . Частицы, отдающие электроны, называются , а принимающие электроны - . При окислении степень окисления элемента , а при восстановлении степень окисления элемента .
[3]
3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении.
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O [2]

a) Сопоставьте физические свойства щелочных металлов и алюминия



Объясните, почему типичные металлы являются хорошими восстановителями? Напишите одно уравнение химической реакции, в котором металл является восстановителем.


[2]

Назовите 2 преимущества сплава над чистыми металлами.


3. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей.
4. Как изменяется химическая активность щелочных металлов вниз по группе?

A)никак
B)уменьшается
С) увеличивается
D) сначала увеличивается, а затем уменьшается
5. Дополните уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты.
NaOH + …………… = Cu(OH)2 + ……………. [1]
Na2O + ……………. = Na2SO4 + …………….. [1]
6. Натрий и магний находятся в одном 3-ем периоде.
а) Объясните, почему магний имеет температуру плавления выше, чем натрий.


b) Объясните, почему натрий более химически активен нежели чем магний.

7. Алюминий и его соединения находят широкое применение.

a)Приведите электронную формулу и строение алюминия.

b)Назовите один сплав алюминия

Применение сплавов алюминия

c)Завершите следующие реакции.
Al2O3 + H2SO4 →
Al2O3 + KOH →
Al(OH)3 + HCl →
Al(OH)3 + NaOH →

1. Реакции, протекающие с изменением электронного состояния атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями.

Процесс отдачи электронов называется окислением, а процесс принятия электронов - восстановлением.

Частицы, отдающие электроны, называются окисляющими агентами, а частицы, принимающие электроны - восстанавливающими агентами.

При окислении степень окисления элемента увеличивается, а при восстановлении степень окисления элемента уменьшается.

2. Расставляем коэффициенты методом электронного баланса в уравнении:

CuO + 4NH3 → 2Cu + N2 + 3H2O

Объяснение: Для балансировки уравнения используется метод электронного баланса. Сначала балансируются атомы, не участвующие в окислительно-восстановительной реакции (тушатся водород и кислород), затем балансируются атомы, участвующие в переносе электронов (окисляемый и восстанавливающий агенты). В данном случае, чтобы сбалансировать атомы меди и азота, необходимо использовать коэффициенты 2 и 1 соответственно. Для балансировки атомов водорода и кислорода получим коэффициенты 3 и 4 соответственно.

3. Физические свойства щелочных металлов (например, натрия и калия) и алюминия:

- Щелочные металлы обладают металлическим блеском, алюминий - матовым блеском.
- Щелочные металлы очень мягкие и легко нарезаются ножом, алюминий - жесткий металл.
- Щелочные металлы имеют низкую плотность, алюминий - среднюю плотность.
- Щелочные металлы обладают низкой температурой плавления, алюминий - высокой температурой плавления.
- Щелочные металлы образуют легко растворимые гидроксиды, алюминий - растворимый гидроксид.

Объяснение: Щелочные металлы обладают низкой температурой плавления и высокой химической активностью из-за наличия одного электрона в внешней электронной оболочке, который легко отдается. Алюминий имеет более высокую температуру плавления и меньшую химическую активность из-за наличия трех электронов в внешней электронной оболочке, что делает его менее реактивным по сравнению с щелочными металлами.

Уравнение химической реакции, в котором металл является восстановителем:
2Ag+ + Cu → 2Ag + Cu2+

Объяснение: В данной реакции медь (Cu) отдает два электрона и окисляется до иона Cu2+. Серебро (Ag) принимает два электрона и восстанавливается до нейтрального состояния.

4. Преимущества сплавов алюминия над чистыми металлами:

- Улучшенные механические свойства, такие как прочность и твердость.
- Легкость и пластичность для формования в разные изделия.
- Устойчивость к коррозии и окислению.
- Улучшенные электрические и теплопроводности.

5. Рассчитываем объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей.

Сначала найдем массу чистого цинка в 325 г:
Масса чистого цинка = 325 г - 0.2 * 325 г = 260 г

Затем используем уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Масса цинка (Zn) = 260 г

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Молярное соотношение между цинком и водородом 1:1

Количество водорода (H2) = (Масса цинка (Zn) / Молярная масса цинка (Zn)) * 2

Количество водорода (H2) = (260 г / 65.38 г/моль) * 2 = 8 моль

Объем водорода (H2) = количество водорода (H2) * 22.4 л/моль

Объем водорода (H2) = 8 моль * 22.4 л/моль = 179.2 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г цинка, составляет 179.2 л.

6. Химическая активность щелочных металлов увеличивается вниз по группе.

Объяснение: Щелочные металлы имеют один электрон в внешней электронной оболочке, который легко отдается. По мере движения от верхнего к нижнему элементу в группе, размер атома увеличивается. Больший размер атома создает более слабую притяжение электронов ядрами, что делает их более реактивными и активными в химических реакциях.

7. a) Электронная формула алюминия: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Строение алюминия (Al): Алюминий имеет кристаллическую решетку типа центрированной гранецентрированной кубической (fcc), в которой каждый атом окружен шестью ближайшими соседями.

b) Сплав алюминия: Сплавом алюминия является сплав алюминия с марганцем (Al-Mn). Сплавы алюминия с марганцем обладают повышенной прочностью и жаростойкостью, что делает их подходящими для использования в авиационной и автомобильной промышленности.

Применение сплавов алюминия: Сплавы алюминия могут быть использованы для изготовления бытовых предметов, авиационной и автомобильной промышленности, строительства, электротехники и других отраслей.

c) Реакции:
Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
Al2O3 + 6KOH → 2K3AlO3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 3H2O