Унаслідок термічного розкладу купрум(II) нітрату одержують купрум(II) оксид, нітроген(IV) оксид і кисень. 1) Напишіть схему перетворення і доведіть, що реакція є окисно-відновною.
2) Напишіть схему електронного балансу і зазначте процеси окиснення і відновлення та вкажіть:
а) речовину-окисник;
б) речовину-відновник;
в) елемент, що окиснюється;
г) елемент, що відновлюється.

Перевод:

( В результате термического разложения меди (II) нитрата получают меди (II) оксид, азота (IV) оксид и кислород.
1) Напишите схему преобразования и докажите, что реакция является окислительно-восстановительной.
2) Напишите схему электронного баланса и укажите процессы окисления и восстановления и укажите:
а) вещество-окислитель;
б) вещество-восстановитель;
в) элемент, окисляется;
г) элемент, восстанавливается. )​

1) AgNO3  (раствор)

K(-)  |Ag+[+]+ 1e → Ag[0]

A(+) |  2H2O – 4e- = O2↑ + 4H[+]

4| 4Ag [+] + 2H2O → 4Ag[0] + O2↑ + 4H[+]

4AgNO3 + 2H2O → 4Ag +4 HNO3

2) KJ (раствор)

K(-)  |2H2O + 2e- → Н2↑ + 2ОН-

A(+) |  2J [-]  -2∙1e → J2[0]↑

2|  2H2O + 2J[-] → Н2↑ + 2ОН[-]+ J2[0]↑

2H2O + 2KJ → Н2↑ + 2KОН + J2↑

3) ZnCl2 (раствор)

K(-)  | 2H2O + 2e- → Н2↑ + 2ОН-

           Zn[2+ ]+2e → Zn[0]

A(+) |  2Cl[-]  -2∙1e → Cl2[0]↑

2H2O + Zn[2+] + 2Cl[-] → H2↑ + Zn + Cl2 + 2OH [-]

2H2O + ZnCl2 → H2↑ + Zn + Cl2 + Zn(OH)2

примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления

1) Уравнение ОВР:

Si + 2Mg = Mg2Si

1| Si[0]    +4e  = Si[-4] | окислитель. восстановление

2| Mg [0]  -2e = Mg[+2] | восстановитель, окисление

примечание: в квадратных скобках, например [-2] -  дана степень окисления атома, пишется как степень в верхнем правом углу элемента

2)  Mg2Si + O2 = SiO2 + 2MgO

 3) SiO2 + Na2O = Na2SiO3

4) В свете ТЭД:

Na2SiO3 + H2CO3 = Na2CO3 + H2SiO3

2Na[+] + SiO3[-2] + CO2 + H2O = 2Na[+] + CO3[2-] + H2SiO3 ↓

CO2 + H2O + SiO3[-2] =  CO3[2-] + H2SiO3 ↓ 

примечание: в квадратных скобках, например [2+] -  дан заряд иона, пишется как степень в верхнем правом углу элемента

5) H2SiO3 = SiO2 + H2O