1.В пробирках без этикеток находятся растворы солей. При качественных реакций определите , какое вещество в какой пробирке находиться. а)Карбонат натрия , хлорид алюминия , гидроксид кальция.
б)сульфат алюминия , хлорид алюминия , хлорид натрия.
2.используйте выданные вам веществе , получите осадок карбоната альция
3.Распознайте при одного реактива: а) гидроксид калия , азотную кислоту и хлорид кальция. б)гидроксид натрия , карбонат натрия , сульфат натрия
4.получите: а) из хлорида алюминия нитрат алюминия; б)из сульфата натрия хлорид натрия в) Из гидроксида калия нитрат калия г) из карбоната кальция хлорид кальция.
5.Получите из оксида меди(II) гидроксид меди (II)
6.Прилейте к растворам бромида калия хлорную воду. Что наблюдаете ? кажите окислитель и восстановитель.
7.Выделите медь из раствора сульфата меди(II)
Во всех реакция расставьте коэффиценты.

1) 5,7 * 10⁻²² кг 2) 1,7544 * 10²¹ молекул

Объяснение:

1) Поскольку нам дается одна частица (молекула) сахарозы, найдем её кол-во вещества:

n(C₁₂H₂₂O₁₁) = 1 / NA, где NA - постоянная Авогадро (NA = 6 * 10²³ моль ⁻¹)

n(C₁₂H₂₂O₁₁) = 1 / 6 * 10²³ моль⁻¹ = 1,667 * 10⁻²⁴ моль

Отсюда масса молекулы сахарозы равна:

m = n * M =  1,667 * 10⁻²⁴ моль * 342 г/моль ≈ 5,7 * 10⁻²² кг

2) Найдем кол-во вещества сахарозы:

n(C₁₂H₂₂O₁₁) = 1 г / 342 г/моль = 0,002924 моль

N = n * NA = 0,002924 * 6 * 10²³ моль⁻¹ = 1,7544 * 10²¹ молекул

1) 5,7 * 10⁻²² кг 2) 1,7544 * 10²¹ молекул

Объяснение:

1) Поскольку нам дается одна частица (молекула) сахарозы, найдем её кол-во вещества:

n(C₁₂H₂₂O₁₁) = 1 / NA, где NA - постоянная Авогадро (NA = 6 * 10²³ моль ⁻¹)

n(C₁₂H₂₂O₁₁) = 1 / 6 * 10²³ моль⁻¹ = 1,667 * 10⁻²⁴ моль

Отсюда масса молекулы сахарозы равна:

m = n * M =  1,667 * 10⁻²⁴ моль * 342 г/моль ≈ 5,7 * 10⁻²² кг

2) Найдем кол-во вещества сахарозы:

n(C₁₂H₂₂O₁₁) = 1 г / 342 г/моль = 0,002924 моль

N = n * NA = 0,002924 * 6 * 10²³ моль⁻¹ = 1,7544 * 10²¹ молекул