Обчисліть масу атомів Феруму у 500 г гематиту Fe 2 O 3

При прямом йодометрическом титровании вещества, легко окисляемые элементарным йодом, титруют непосредственно стандартным раствором йода. 
При обратном титровании определяют вещества, которые трудно окисляются йодом. Растворы этих веществ смешивают с избытком раствора йода и спустя некоторое время, достаточное для окисления, титруют их стандартным раствором тиосульфата натрия. 
Пример: определение сульфит-ионов
1 стадия - окисление сульфитов до сульфатов избытком йода:
    SO₃²⁻ + I₂ + H₂O = SO₄²⁻ + 2 I⁻ + 2 H⁺
2 стадия - титрование избытка йода тиосульфатом:
     I₂ + 2 S₂O₃²⁻ =  S₄O₆²⁻ + 2 I⁻

7) соли: Na2SO4 (сульфат натрия), KMnO4(перманганат калия), (NH4)2Cr2O7(дихромат аммония)

основания: Co(OH)2 (гидроксид кобальта), CsOH(гидроксид цезия), Ca(OH)2 (гидроксид кальция)

кислоты: HI(йодистоводородная кислота), HCN (синильная кислота)

оксиды: V2O5 (оксид ванадия), NiO(оксид никеля) Cl2O (оксид хлора (I))

8)

a) Na2O > NaOH > Na2CO3

б) ZnO > Zn(OH)2 > ZnSO4

в) N2O5 > × > NaNO3

Объяснение:

8)

а) NaOH - щелочь

б) Zn(OH)2 - амфотерное основание

в) из оксида азота (V) невозможно получить основание, т.к этот оксид кислотный