90 мл веды растворили 20 г бромида бария , найти кол-во растворенного вещества , и найти число молекул растворённого вещества

Р2О5+3Н2О→2Н3РО4(1) Количества вещества Р2О5    2,84/142=0,02моль
масса ортофосфорной кислоты    0,02*98=1,96
массовая доля кислоты в новым растворе   (60*18+100*1,96)/62,84=20,3%
масса кислоты в этом растворе   62,84*0,203=12,76г
количества вщества кислоты  12,76/98=0,13моль
количества вещества щелочи 14/40=0,35 моль
 0,13       0,26          0,13
Н3РО4+2NaOH→Na2HPO4+H2O
 0,35-0,26=0,09 моль щелочи останется в избытке
0,09             0,09         0,09
Na2HPO4+NaOH→Na3PO4 +Н2О
в итоге образуется 0,13-0,09=0,04моль  Na2HPO4 и 0,09 моль Na3PO4 

4CH3NH2+9O2=4CO2+10H2O+2N2 
2,24 литра азота составляют 2,24/22,4=0,1 моля 
Поскольку по реакции из 4 молей метиламина получается 2 моля азота, то 0,1 моля азота получится из 
M(CH3NH2)=0,1*4/2=0,2 молей метиламина 
V(CH3NH2)=0,2*22,4=4,48 л 
w=4,48/6=0,747=74,7% 
ответ: 74,7%

m(C6H5NH2) = ω * m(раствора) / 100 = 1 * 186 / 100 = 1.86 г
n(C6H5NH2) = m(C6H5NH2) / M(C6H5NH2) = 1.86 / 93 = 0.02 моль

C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2 + 3HBr

n(Br2) = 3 * n(C6H5NH2) = 3 * 0.02 = 0.06 моль
m(Br2) = n(Br2) * M(Br2) = 0.06 * 160 = 9.6 г
m(бромной воды) = 100 * m(Br2) / ω = 100 * 9.6 / 2 = 480 г 

Желаю удачи)