Объяснение:
Нам не известна молярная концентрация эквивалента, но известен титр раствора. Вычислим нормальность раствора гидроксида калия:
Т × 1000 0,072550 ×1000
Сн(КОН) = = = 1,293 Н
Мэкв 56,109
Вычислим молярную концентрацию эквивалента Н2SO4
Vp-pa KOH N p-pa H2SO4 20,00 мл х
= =
Vp-pa H2SO4 N p-pa KOH 18,40 мл 1,293
1,293 × 20,00
х = = 1,405 Н
18,40
Меня очень смущают очень высокие значения концентраций щелочи и кислоты. Может ошибочно записано значение титра.
Проверьте. Значение титра должно быть в 10 раз меньше.
Объяснение:
1. Рівняння реакцій горіння:
С₃Н₆О + (О₂ + 3,76N₂) = СО₂ + Н₂О+ 3,76N₂
2. Порівняємо С та Н:
С3Н6О +(О2 + 3,76N2) = 3СО2 + 3Н2О + 3,76N2
3. У правій частині рівняння 9 атомів О:
3 · 2 + 3 · 1 = 9.
В молекулі ацетону входиить один атом О, отже з повітря в продукти горіння перейшло 9 – 1 = 8 атомов кисню, що дорівнює 8 : 2 = 4 молекули. Отже, перед повітрям (О2 + 3,76N2) в левий частині рівняння і перед азотом (3,76N2) правій частині треба поставити коефіціент 4:
С₃Н₆О +4(О₂ + 3,76N₂) = 3СО₂ + 3Н₂О + 4·3,76N₂
Маємо: Стехиометрічний коефіціент β = 4.
Аналогічно для С₂H₅-O-С₂H₅:
1. С₂H₅-O-С₂H₅ + (О₂ + 3,76N₂) = СО₂ + Н₂О+ 3,76N₂
2. С₂H₅-O-С₂H₅ + (О₂ + 3,76N₂) = 4СО₂ + 5Н₂О+ 3,76N₂
3. У правій частині кисню: 4 · 2 + 5 · 1 = 13, маємо 6 молекул O₂
С₂H₅-O-С₂H₅ + 6(О₂ + 3,76N₂) = 4СО₂ + 5Н₂О + 6 · 3,76N₂
Стехиометрічний коефіціент β = 6.
