Для решения данной задачи нам необходимо использовать реакцию окисления-восстановления между сульфатом железа (II) и перманганатом калия в кислой среде.
Общее уравнение реакции выглядит следующим образом:
5FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Из уравнения видно, что для окисления 5 молей сульфата железа (II) требуется 2 моля перманганата калия. Следовательно, на один моль сульфата железа (II) приходится 2/5 моль перманганата калия.
Теперь мы можем ответить на вопрос:
а) Количество сульфата железа (II), окисляемое одним молем перманганата калия в кислой среде, равно 2/5.
б) Количество сульфата железа (II), окисляемое двумя молями перманганата калия в кислой среде, равно 2/5 * 2 = 4/5.
в) Количество сульфата железа (II), окисляемое десятью молями перманганата калия в кислой среде, равно 2/5 * 10 = 4.
г) Количество сульфата железа (II), окисляемое пятью молями перманганата калия в кислой среде, равно 2/5 * 5 = 2.
Таким образом, правильным ответом является вариант г) 5.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
