Химия 7 клас 1 семестр контрольная​

Здравствуйте! Давайте разберем каждый пункт по порядку.

1) Восстановительные свойства - это способность атома элемента принимать электроны от других элементов. С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе 2 группы периодической системы, восстановительные свойства усиливаются. Обоснование: чем больше порядковый номер элемента, тем больше у него положительный заряд ядра и тем сильнее притягиваются электроны от других элементов.

2) Радиус атома - это размер атома элемента. С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе 2 группы периодической системы, радиус атома увеличивается. Обоснование: с ростом порядкового номера элемента, в атом добавляются новые электроны, которые отталкивают друг друга и приводят к увеличению размера атома.

3) Электроотрицательность - это способность атома элемента притягивать к себе электроны. С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе 2 группы периодической системы, электроотрицательность уменьшается. Обоснование: электроотрицательность зависит от положительного заряда ядра и размера атома. С ростом порядкового номера, положительный заряд ядра увеличивается, а размер атома увеличивается, поэтому электроотрицательность уменьшается.

4) Число электронов на внешнем уровне - это количество электронов, находящихся на наиболее удаленной от ядра оболочке атома. С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе 2 группы периодической системы, число электронов на внешнем уровне увеличивается. Обоснование: каждый следующий элемент в данной подгруппе имеет на один электрон больше, чем предыдущий элемент.

Итак, чтобы ответить на вопрос, давайте сравним изначальные и изменённые свойства и сделаем выводы:

1) Восстановительные свойства - усиливаются.
2) Радиус атома - увеличивается.
3) Электроотрицательность - уменьшается.
4) Число электронов на внешнем уровне - увеличивается.

Таким образом, правильный ответ на этот вопрос будет: а) усиливаются.

Надеюсь, это объяснение понятно. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!

Добрый день!

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать принцип сохранения массы.

Первым шагом, нужно рассчитать массу исходного известняка (CaCO3), содержащего примеси. Из условия задачи, нам дана масса известняка - 560 г, и содержание примесей - 10%. Мы можем рассчитать массу примесей следующим образом:

масса примесей = масса известняка * содержание примесей
масса примесей = 560 г * 0.1 = 56 г

Теперь мы должны вычислить массу чистого CaO после обжига известняка. Это происходит из-за реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40.08 g/mol + 12.01 g/mol + (3 * 16.00 g/mol) = 100.09 g/mol

Следовательно, количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 560 г / 100.09 г/моль = 5.599 моль

Так как стехиометрический коэффициент перед CaO равен 1 в этой реакции, то количество молей CaO также равно 5.599 моль.

Молярная масса CaO = 40.08 g/mol + 16.00 g/mol = 56.08 g/mol

Теперь мы можем рассчитать массу полученного CaO:

масса CaO = количество молей CaO * молярная масса CaO = 5.599 моль * 56.08 г/моль = 313.85 г

Далее, вторым шагом, мы помещаем полученный CaO в 10% раствор HCl массой 730 г.

Сначала нам нужно рассчитать массу HCl в этом растворе:

масса HCl = масса раствора * содержание HCl
масса HCl = 730 г * 0.1 = 73 г

Исходя из химического уравнения реакции между CaO и HCl:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Молярная масса HCl = 1.01 g/mol + 35.45 g/mol = 36.46 g/mol

Таким образом, количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 73 г / 36.46 г/моль = 2 моль

Так как стехиометрический коэффициент перед CaCl2 равен 1 в этой реакции, то количество молей CaCl2 также равно 2 моля.

Молярная масса CaCl2 = 40.08 g/mol + (2 * 35.45 g/mol) = 110.98 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу полученного CaCl2:

масса CaCl2 = количество молей CaCl2 * молярная масса CaCl2 = 2 моль * 110.98 г/моль = 221.96 г

Итак, масса полученной соли CaCl2 составляет 221.96 г.

Я надеюсь, что это подробное решение помогло вам понять данный материал. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать. Я готов помочь вам.