Ученик на уроке провел ряд последовательных реакций: 20 г бария сжёг в кислороде и полученный оксид бария растворил в соляной кислоте. Рассчитайте массу полученного
продукта реакции.
Ba → BaO → BaCl2

Обозначим за х количество (в моль) добываемой кристаллической соды Na2CO3*10H2O, а за у - массу 5%-ного раствора карбоната натрия Na2CO3. Для решения задачи необходимо решить следующую систему уравнений:

106*х + 0.05*у = 200*0.1 (уравнение на массу соли в конечном растворе )
286*х + у = 200 (уравнение на общую массу раствора)

Решая данную систему уравнений, находим х=0.109 моль и у = 168.81 г. Следовательно, для получения 200 г 10%-ного раствора Na2CO3 необходимо взять 0.109*286 = 31.174 г кристаллической соды и 168.81 г 5%-ного раствора Na2CO3

Доказать,что в пробирках находятся эти вещества можно по реакциям обнаружения катионов и анионов 
в пробирке,где гидроксид натрия  индикатор лакмус будет иметь синий цвет,фенолфталеин будет малиновым,так как среда щелочная
катион натрия можно обнаружить по окрашиванию пламени
Ложка для сжигания окунается в раствор и помещается в пламя спиртовки.пламя окрашивается в желтый цвет.
в растворе серной кислоты лакмус красный,метиловый оранжевый розовый,на сульфат-ионы качественная реакция с хлоридом бария.
При добавлении раствора хлорида бария к раствору,в котором есть сульфат-ионы,выпадает осадок белый мелкий кристаллический.
При действии соляной кислоты на карбонаты выделяется углекислый газ,это качественная реакция на карбонаты,а катион натрия определяется по окрашиванию пламени.