Варіант 1 1. Виберіть запис процесу окиснення:
+3
+2
о
+2
A) Fe + Fé;
Б) Fe -- Fe
Відповідь
2. Класифікуйте хімічні реакції за тепловим ефектом:
А) Fe + S = Fes; ; ДН = -100,26 кДж
Б) 2H,0 = 2H, +0,; ДН = +286 кДж
3. Позначте від чого залежить швидкість перебігу реакції між металом і сульфатною
кислотою:
А) пониження тиску;
В) природи металу;
Б) підвищення тиску;
Г) наявності каталізатора.
4. Закінчіть наведені рівняння реакцій йонного обміну. Складіть для них йонно-
молекулярні рівняння:
K,CO3 + BaCl, »​

BaO(оксид бария, Оксид)+Н2О(оксид водорода,оксид)=Ва(ОН)2(гидроксид бария, гидроксид) Соединение
К2О(оксид калия, оксид)+СО2(оксид углерода 4, оксид) К2СО3( карбонат калия, соль)Соединение
МgO(оксид магния, оксид) + 2НNO3(азотная кислота,кислота)= Н2О( оксид водорода, оксид)+Мg(NO3)2(нитарат магния, соль) обмен
SO3(оксид серы 6, оксид) + Н2О(оксид водорода, оксид) =Н2SO3( сернистая кислота, кислота)Соединение
SiO2(оксид кремния, оксид)+2LiOH(гидроксид лития, гидроксид) =Li2SO4(сульфат лития, соль)+H2(водород, газ) обмен
Zn(OH)2(гидроксид цинка, гидроксид)+ 2НCI(соляная кислота, кислота) =ZnCI2(хлорид цинка, соль)+ 2Н2О(вода)Обмен
2КОН(гидроксид калия, гидроксид)+СrSO4(сульфат стронция, соль)= К2SO4(сульфат калия, соль)+ Сr(OH)2( гидроксид стронция, гидроксид) Обмен

Кароч, берешь таблицу растворимости, сверху по горизонтали расположены металлы, над ними цифры, пример: Fe³⁺  3-это степень окисления. По горизонтали полоска это анионы там все такое же.
После этого(как поставил над всеми элементами степ. ок., смотришь какая меняется, пример: было Cu⁰ стало Cu²⁺. Затем пишешь под реакцией два элемента которые меняют степень окисления вот так должно все получится 
Cu²⁺SO₄ + 2 Na⁰ → Na¹₂SO₄ + Cu⁰Cu²⁺ + 2 e- → Cu⁰ 1Na⁰ - 1 e- → Na¹ 2
Потом вот эти электроны меняешь местами. И вот смотришь к Na явлсется число 2 и ставишь 2 перед Na⁰.