плотность воды прим. равна 1, поэтому объем = массе, т.е 1кг или 1000г
200г 1000г
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
1моль 1 моль
из условия понятно, что не вся вода прореагирует, тк получится раствор. Поэтому избыток - недостаток считать смысла не(когда известны массы 2-х вещесвт вступающих в реакции, то необходимо определить что в недостатке и по нему произвести расчет)
определяем кол-во кальция = масса/молярную = 200/40=5моль
по УХР видно, что гидрокисда в 2 раза меньше чем кальция (смотри моли), значит кол-во гидроксида = 5/2=2,5моль
масса гидроксида кальция = 2,5*74=185г
масса получившегося раствора = сумма масс кальция и воды минус масса выделившегося водорода ()кол-во его так же как и гидроксида кальция 2,5 моль) = 200+1000-2,5*2=1195г
массовая доля = 185/1195 =0,1548 или 15,45%
2.Дано:
w (С) = 82,8 %
w (Н) = 17,2 %
D возд. (CхНу) = 2,59
CхНу - ?
Решение:
1) Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности:
М(CхНу)= D(возд) * М(возд)
М (CхНу) = 2,59* 29 г/моль = 75,11 г/моль
2) Находим массы
m = М (CхНу) / 100% * w
m(С) = 75,11 /100 * 85, 7 = 64,37 г.
m (Н) = 75,11 /100 * 17,2 = 12,92 г.
3) Находим количество вещества атомов углерода и водорода
n = m / M
n (С) = 64,37 / 12 = 5,4моль
n (Н) = 12,92 /1 = 12,9 моль
ответ: истинная формула вещества C5Н12.
1.n( NH3) =51г/17 г/моль = 3 моль
V (NH3) =3 моль * 22,4 л/моль =67,2л
