Процесс ОВР представлен уравнением: Al + S → Al2S3 Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах, Составьте электронный баланс, определите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

​

17,4 г            36,6 г               х г
K2SO4    +    BaCl2    =    BaSO4    +    2KCl
1 моль          1 моль         1 моль
174 г/моль    208 г/моль     233 г/моль

M(K2SO4) = 39 * 2 + 32 + 16 * 4 = 174 г/моль
M(BaCl2) = 137 + 35,5 * 2 = 208 г/моль
M(BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль

v(K2SO4) = 17,4 г : 174 г/моль = 0,1 моль
v(BaCl2) = 36,6 г : 208 г/моль = 0,176 моль
По уравнению реакции, 1 моль K2SO4 реагирует с 1 моль BaCl2, а по нашим расчетам получилось v(K2SO4) < v(BaCl2), следовательно, хлорид бария в избытке, дальнейшие расчеты ведем по сульфату калия.

m(BaSO4) = (17,4 г * 233 г/моль * 1 моль) : (174 г/моль * 1 моль) = 23,3 г - масса осадка

Если голубое - то скорей всего соединения меди. Студенистое - гидроксид меди, вещество Б - скорей всего азотная кислота, так как при взаимодействии с основанием получается нитрат меди. который потом при прокаливании разлагается на оксид азота, кислород и черный оксид меди. Оксид меди при реакции с азотной кислотой (вещество Б) как раз дает нитрат меди, то есть вещество В. Все сходится в нашем рассуждении, так что теперь запишим химические реакции:
Cu(OH)2 +2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O - вещества А и Б и получилось В
2Cu(NO3)2 = 4NO2 + O2 + 2CuO  из вещества В получились вещества Г, Д, Е
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +H2O вещество Е реагирует с Б и с образованиемВ