с тестом по химии на 5 вопросов

И так:
1)HNO3(10%)-является разбавленной кислотой, значит уравнение реакции будет такого вида:
 5Fe+12HNO3(Разб.)=5Fe(NO3)2+N2+6H2O
2)Найдём кол-во вещества железа по формуле n=m/M
n(Fe)=28г/56г/моль=0,5моль
3)Из уравнения реакции следует, что кол-во вещества железа относится к кол-во вещества азотной кислота, как 5:12, значит кол-во вещества азотной кислоты равно=0,5 моль*12/5=1,2моль
4)Масса азотной кислоты по формуле приведенной выше=1,2 моль*63г/моль=75,6г. (Масса чистой азотной кислоты)
5)Масса раствора: массовая доля=m(вещ-ства)/m(раствора)*100%
m(раствора HNO3)=75,6г./10%*100%=756г.
ответ: m(раствора HNO3)=756г.

Дано:
m(тех. AI₄C₃)=80г.
ω%(прим.)=5%
Vm=22,4л./моль

V(CH₄)-?

1. Определим массу примесей:
m(прим)=ω%(прим.)×m(тех. AI₄C₃)÷100%
m(прим)=5%×80г.÷100%=4г.

2. Определим массу чистого карбида алюминия:
m₁(AI₄C₃)=m(тех. AI₄C₃)-m(прим)=80г.-4г=76г.

3. Определим молярную массу карбида алюминия и его количество вещества в 76г.:
M(AI₄C₃)=27x4 + 12x3=144г./моль

n(AI₄C₃)=m₁(AI₄C₃)÷M(AI₄C₃)=76г.÷144г./моль=0,53моль

4. Запишем уравнение реакции:
AI₄C₃ + 12H₂O = 4AI(OH)₃ + 3CH₄

по уравнению реакции:
n(AI₄C₃)=1моль n(CH₄)=3моль

по условию задачи:
n(AI₄C₃)=0,53моль  n(CH₄)=3моль ×0,53моль=1,59моль

5. Определим объем метана количеством вещества 1,59моль:
V(CH₄)=n(CH₄)×Vm(CH₄)=1.59мольх22,4л./моль=35,6л.

6. ответ: при взаимодействии технического карбида алюминия массой 80 г, содержащего 5% примесей, образуется 35,6л. метана.