Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) K б)Сa в) Li г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения атомного радиуса:

а) B→Be→Li в) Si→P→S

б) Mg→Ca→Sr г) Na→K→Rb

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p6 соответствует атому

а) алюминия б) серы в) скандия г) аргона

4.Реактивом на катион Al3+ является

а) Сl- б) Na+ в) OH- г) CO32-

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) Na и Li б) Cu и Na в) K и Mg г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) Li и Ag б) Na и Hg в) Cu и Hg г) Na и Mg

7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

а) Сu б) Сu в) Na г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) меди в) магния г) бериллия

10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать

а) водород б) серебро в) ртуть г) железо

Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) Сu +H2SO4разб.→ А) Al(OH)3+H2↑

2) Сu +H2SO4конц.→ Б) не взаимодействует

3)Al+H2O→ B) СuSO 4 + SO2↑ + H2O

4)Al2O3+HCl→ Г) AlCl3+H2O

Д) AlCl3+H2↑ Е) СuSO4 + H 2S↑ + H2O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:

Al2O3 → Al → AlCl3 → Al(OH)3

В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 100г натрия с водой?

а) CaCO₃ → CaO + CO₂↑    (Реакция разложения, из одного вещества получилось два)

б) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑    (Реакция замещения, реакция между простым и сложным веществом, в ходе которой атомы простого вещества (цинка) заместили атомы одного из элементов (водорода) в сложном веществе)

в) Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O (Реакция обмена, реакция между сложными веществами, в ходе которой молекулы обмениваются своими составными частями)

г) 2H₂  + O₂ → 2H₂O (Реакция соединения, из двух веществ получилось одно)

вариант-1

1. молекула азота состоит из атомов:   б) двух.

2. азот   а) легче воздуха, но ненамного

3. аммиака газ:   а) бесцветный;

4. степень окисления азота в соединениях n2o5, nh3 соответственно равна :   б) +5 и -3

5. степень окисления 0 фосфор проявляет в:   в) белом фосфоре.

6.тип связи в молекуле аммиака :   в) ковалентная полярная.

7. при горении фосфора образуется:   б) оксид фосфора (v)

8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) водой

9.фосфорная кислота реагирует с: а) гидроксидом меди (ii), в) медью.

10. аммиак в промышленности получают по реакции:     б) n2 + 3h2 →

11. схема превращения n-3→ n0 соответствует уравнению:   в) 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o

12. при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серебром помимо соли и воды выделяется газ:   а) no2,

вариант-2

1.кристаллическая решётка молекулы азота:   а) молекулярная,

2. электронная формула фосфора?   а) 1s22s22p63s23p3

3. свойства аммиака газ:   а) резким запахом;

4. степень окисления азота в соединениях n2o3, nh4 cl соответственно равна :   в) +3 и +3.

5. степень окисления +5 фосфор проявляет в: б) фосфорной кислоте,

6.тип связи в молекуле азота :   а) ковалентная неполярная,

  7)   при взаимодействии фосфора с водородом образуется:   в) фосфин.

8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) основным оксидом,

9.фосфорная кислота реагирует с: в) гидроксидом калия.

10. аммиак в лаборатории получают по реакции:

а) nh4cl + ca(oh)2 →  

11. в схеме превращений no→x→hno3, веществом х является :   в) no2.

12. концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием : в) нитрата меди(ii), воды, оксида азота(iv)

вариант-3

1. между атомами в молекуле азота существует:     б) тройная связь,

2. число электронов в атоме азота в наружном энергетическом уровне

  в) 5.

3. аммиака газ в воде:   ) хорошо растворим.

4. степень окисления азота в соединениях hno3, nh3 соответственно равна :   б) +5 и -3,

5. степень окисления +5 фосфор проявляет в:   б) фосфатах,

6.тип связи в молекуле нитрида магния :   б) ионная,

7. при взаимодействии азота с водородом образуется: в) аммиак.

8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) щелочью,  

9.раствор азотной кислоты реагирует с: в) гидроксидом калия.

10. лабораторный способ получения азота:   в) разложение нитрита аммония.

11. в реакции n2+3h2 ↔ 2nh3 окислителем является:     в) n2.

12. какая из ниже реакций не протекает?

  б) h3po4 + na2so4 →

bариант-4

1. азот газ:   а) бесцветный,

2. укажите электронную формула азота?   б) 1s22s22p3

3. аммиак газ:   а) легче воздуха,

4. степень окисления азота в соединениях no2, nh4cl соответственно равна:   а) +4 и -3;

5. степень окисления -3 фосфор проявляет в: а) фосфидах,

6.тип связи в молекуле оксида азота(iv) :

  в) ковалентная полярная.

7. при взаимодействии азота с кислородом образуется: а) оксид азота (ii),

8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) водой,

9.раствор азотной кислоты реагирует с:   в) гидроксидом калия.

10. промышленный способ получения азота:

  б) перегонка жидкого воздуха,

11. обнаружить фосфат-ион в растворе можно при :   в) нитрата серебра.

12. схема превращения n-3→ n+2 соответствует уравнению:   в) 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o